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    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3，下列说法正确的是
    A．T的离子半径大于W的离子半径
    B．RHn，在同族元素的气态氢化物中沸点最低
    C．Q与W的原子能形成非极性分子
    D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应
    C
    由“W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3”，可知W为硫元素，进而可知Q、R、T分别为C、N、Al元素
    A．铝离子与硫离子电子层分别为两层、三层，故离子半径前者小，不正确
    B．由于氨气内有氢键的存在，在同族元素的气态氢化物中沸点最高，不正确
    C．CS2为直线型非极性分子，正确
    D．铝在浓硝酸中发生了钝化，不正确
    答案为C
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．1H、2H、3H互为同素异形体B．O2、O3互为同位素
    C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体D．乙烷、乙烯互为同系物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，比少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2:1。请回答下列问题：
    （1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的     （填序号）。
    ①单质＞B单质＞R     ②R＞A单质＞B单质
    ③单质＞R＞A单质     ④A单质＞R＞B单质
    （2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为              。
    （3）写出D原子的核外电子排布式          _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因                                    。
    （4）下图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为             ，FeD2物质中具有的化学键类型为                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B，若A离子与B离子电子层结构相同，且A离子半径大于B离子半径，则下列说法一定正确的是 （ ）
    A.原子半径A<B                         B.电负性A<B
    C.元素A、B不同周期                    D.A原子序数小于B原子序数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：
    （1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性      ＞      （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为                 ；
    （2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为                 。
    （3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是                            ；
    （4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈   性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因                       ；
    （5）写出实验室制取单质E的离子方程式是                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中所标注的原子不采取sp3杂化的是
    A．手性碳原子B．NO2-中的氮原子
    C．ClO3-中的氯原子D．NH2-中的氮原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。
    （1）A2B和A2D的沸点较高者是                  （填化学式），其原因是       ；
    （2）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，             极（填电极名称）附近出现红色；另一极的电极反应式为              ，可用                   检验该极所得产物。电解的总反应方程式为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能用于比较两种元素非金属性强弱的是
    A．非金属单质间的置换反应
    B．单质的熔点、沸点高低
    C．元素气态氢化物的稳定性
    D．元素最高正价氧化物对应水化物酸性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18;B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。
    请回答：
    （1）A分子的电子式是             。
    （2）实验室制备D的化学方程式是       ；检验D是否收集满的方法是         。
    （3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备c，该反应的化学方程式是                        。
    （4）工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时，阳极反应式是2HSO-4-2e-=S2SO2-8+2H+，阴极反应式是           ；已知1molS2O2-8与水反应得到C时转移了2 mole-，则该反应的离子方程式是                    。

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