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    某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸取的CO2的体积(气体体积均为相同条件下测定)是


    1. A.
      (V-W)L
    2. B.
      2(V-W)L
    3. C.
      (2V-W)L
    4. D.
      2W L
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2和0.4mol SO3发生上述反应．
    请回答下列问题：
    （1）当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（填序号）．
    A．c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.15mol/L
    B．c（SO3）=0.4mol/L
    C．c（O2）=0.2mol/L或c（SO2）=0.4mol/L
    D．c（SO3）=0.3mol/L
    （2）任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为
    0.74
    0.74
    ．
    （3）某温度时，将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡，SO2的转化率为80%，则0～10min内的平均反应速率v（O2）=
    0.08mol/（L?min）
    0.08mol/（L?min）
    ，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）的平衡常数K=
    80
    80
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．
    Ⅰ．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：
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    （1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是
     
    ．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．一氧化碳与氢气也可以合成甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
    （1）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H2）=2.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ．
    （2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）=50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 H2 CO CH3OH
    浓度/（mol?L-1） 0.2 0.2 0.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是
     
    ．
    A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移动
    B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
    C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移动
    D．若升高温度，平衡常数将增大
    Ⅲ．CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料．
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    （1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，则正极反应式为
     
    ．
    （2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2和0.4mol SO3发生上述反应．
    请回答下列问题：
    （1）当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（填序号）．
    A．c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.15mol/L
    B．c（SO3）=0.4mol/L
    C．c（O2）=0.2mol/L或c（SO2）=0.4mol/L
    D．c（SO3）=0.3mol/L
    （2）任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为______．
    （3）某温度时，将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡，SO2的转化率为80%，则0～10min内的平均反应速率v（O2）=______，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）的平衡常数K=______．

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    科目：高中化学 来源：2013年高考化学备考复习卷7：化学反应速率与化学平衡（解析版） 题型：解答题

    SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2和0.4mol SO3发生上述反应．
    请回答下列问题：
    （1）当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（填序号）．
    A．c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.15mol/L
    B．c（SO3）=0.4mol/L
    C．c（O2）=0.2mol/L或c（SO2）=0.4mol/L
    D．c（SO3）=0.3mol/L
    （2）任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为______．
    （3）某温度时，将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡，SO2的转化率为80%，则0～10min内的平均反应速率v（O2）=______，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）的平衡常数K=______．

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