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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，N 14）
    A．1.8g的NH4+离子中含有NA个电子
    B．标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子
    C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5NA个C12分子
    D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2NA个Na+
    A
    A正确，1.8g的NH4+离子物质的量为0.1mol，而NH4+离子为10电子离子，所以1.8g的NH4+离子中含有NA个电子；
    B错，标准状况下水为冰水混合物，不是气体；
    C错，不是在标准状况下的体积
    D错，没有溶液的体积，无法求得物质的量，也就无法得出粒子数；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
    A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
    B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
    C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
    D．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl－、Cu2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100．00ml进行下列实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
    ②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0．896L（标准状态下）．
    ③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6．27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余2．33g．在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为：        _______________    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．1mol氧B．SO42－的摩尔质量是96g
    C．3mol小麦D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是
    A．1mol羟基（—OH）与17gNH3所含电子数都为NA
    B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4 NA
    C．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2，则电路通过电子一定为0.2NA
    D．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A在高温下分解2A(g)=B(g)+3C(g)，若这一反应在固定容积的容器中进行，A完全分解后，容器内混合气体的密度是A密度的
    A．2倍B．相同C．0.5倍D．0.25倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.5  mol Na投入过量的水（m1 g）中，得到a g溶液；将0.5 moL Mg投入过量的盐酸（m2  g）中，得到b g溶液，若m1＝m2，则a、b的质量关系是
    A．a＞bB．a＜bC．a＝bD．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。则：
    (1)该气体的物质的量为________mol。
    (2)该气体中所含的原子总数为______个。
    (3)该气体在标准状况下的体积为______L。
    (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为______。
    (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知硫酸的密度随浓度的增加而增大，98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为
    A．等于9.2mol／LB．大于9.2mol／LC．小于9.2mol／LD．不能确定

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