Question

7．完全燃烧6.4g某有机物，生成8.8gCO₂和7.2g水，此有机物的组成的判断正确的是（　　）

• A． 只含碳、氢两种元素，不含氧元素
• B． 肯定含碳、氢两种元素，可能含氧
• C． 含碳、氢两种元素，其质量比是11：9
• D． 含碳、氢、氧三种元素，其质量比为3：1：4

Answer 1

分析 有机物燃烧生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，则一定含有C、H元素，其中n（CO₂）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，以此计算C、H元素的质量，根据质量守恒，判断是否含有O元素．

解答 解：有机物燃烧生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，则一定含有C、H元素，
其中n（CO₂）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，则n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，则n（H）=0.8mol，m（H）=0.8g，
且n（C）：n（H）=0.2mol：0.8mol=1：4，
由于2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，
则一定含有氧元素，且m（O）=6.4g-2.4g-0.8g=3.2g，n（O）=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，
所以：m（C）：m（H）：m（O）=2.4g：0.8g：3.2g=3：1：4，
根据以上分析可知，只有D正确，
故选D．

点评 本题考查有机物分子的元素组成，题目难度中等，本题注意有机物完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定含有C、H元素，可能含有氧元素，从质量守恒的角度判断是否含有氧元素．