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    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    A. 无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－

    B. 0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SO

    C. pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－

    D. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－

    【答案】C

    【解析】A．含有Cu2＋的溶液显蓝色，故A错误；B．Ca2＋与Mg2＋与CO32－或SO42－均能发生离子反应，生成不溶物，不能大量共存，故B错误；C．pH=12的溶液显碱性，Na＋、K＋、SiO32－、Cl－在碱性溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2＋在酸性条件下能被NO3－氧化，故D错误；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）

    A. 莽草酸的分子式为C7H12O5

    B. 两种酸均能与溴的CCl4发生加成反应

    C. 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

    D. 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为（ ）
    A.y﹣x﹣n
    B.y+x+n
    C.y+x﹣n
    D.y﹣x+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理在生活及工业中运用广泛。

    （1）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一，氮氧化物破坏臭氧层原理为：i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2

    则反应O3+O2O2 的平衡常数K=_____（用K1、K2表示）。NO在该反应过程中的作用是_______。

    （2）N2H4是火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，溶于水生成弱碱N2H4·H2O，写出N2H4·H2O的电离方程式___________。

    （3）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】功能高分子材料M( )具有化学反应活性、光敏性、生物相容性等特点。下面是合成M的流程：

    （1）物质C的名称为____________；物质M的分子式为______________。

    （2）写出反应①的化学方程式______________________________________。

    （3）反应④的反应条件是__________反应①至⑤，5个反应中属于取代反应的有_____个。

    （4）有机物N的分子式为C5H8O2，该有机物存在多种同分异构体，其中同时符合以下条件的有_____种。

    ①与有机物X互为同系物；②碳碳双键上连有羟基不稳定，不考虑此类醇形成酯的结构。

    （5）已知：

    设计一条以乙醇为原料制备有机物X的合成路线(无机试剂任选)。____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

    A. b电极为负极

    B. 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动

    C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+

    D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制造火箭的合金材料中的主要元素是（ ）
    A.Fe
    B.Al
    C.C
    D.Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

    Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

    ①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。

    ②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。

    ③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤。

    ④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

    ⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

    （1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是_________。

    （2）步骤③中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式_______________。

    （3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为_________。

    Ⅱ．Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）_________（精确到0.01）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应中，能影响该反应速率的条件是（ ）

    A. 盐酸的体积 B. 盐酸的浓度

    C. 石灰石颗粒的大小 D. 溶液的温度

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