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    8．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A．2 L二氧化碳分解生成2 L一氧化碳和1 L氧气吸收576 kJ热量
    B．恒压条件下生成物的总焓大于反应物的总焓
    C．在相同条件下，2 mol一氧化碳与1 mol氧气的能量总和大于2 mol二氧化碳的能量
    D．一氧化碳的燃烧热是566 kJ/mol

    分析 热化学方程式中化学计量数表示物质的量，且物质的量与热量成正比，反应遵循能量守恒定律，燃烧热为1molCO燃烧放出的热量，以此来解答．

    解答 解：A．化学计量数不能表示体积关系，且状况未知，不能确定体积与热量的关系，故A错误；
    B．反应遵循能量守恒，该反应为放热反应，放热反应中生成物的总焓小于反应物的总焓，故B错误；
    C．该反应为放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则在相同条件下，2 mol一氧化碳与1 mol氧气的能量总和大于2 mol二氧化碳的能量，故C正确；
    D．由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol可知，1molCO燃烧放出热量为283kJ，则一氧化碳的燃烧热是283 kJ/mol，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、热化学方程式中的化学计量数、燃烧热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（　　）
    A．盛放食醋B．烧煮开水C．盛放咸的食物D．用碱水洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示（不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发）．
    求：
    （1）混合物中铝的质量．
    （2）NaOH的物质的量浓度．
    （3）盐酸的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铈、铬、钛、镍不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）自然界中Cr主要以+3价和+6价（Cr2O7-）存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
    （2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
    （3）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如图：

    ①对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是除去Fe3+．
    ②滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶．
    ③为测定NiSO4•xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，计算x的值等于6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素．
    （1）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
    ①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；
    ②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④电解熔融氧化铝生成铝．
    写出②所涉及离子反应方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：6SOCl2+AlCl3•6H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO2↑+AlCl3．
    （2）铁在地壳中的含量约占5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等．红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．生成的黑色物质溶于酸后，加入KSCN溶液，见不到血红色产生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式解释）．工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出该反应的方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式解释），向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳所产生现象晶体（或沉淀）析出，该物质是NaHCO3．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某研究性学习小组设计实验用30mL浓硫酸与10mL无水乙醇共热制备乙烯气体、并测定乙醇转化成乙烯的转化率．已知生成的乙烯气体中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等杂质．有关数据如表：
    熔点/℃沸点/℃溶解性颜色状态密度g/cm3
    乙醇-114.178.3与水、有机溶剂互溶无色液体0.79
    乙醚-116.234.5不溶于水，易溶于有机溶剂无色液体0.7135
    （1）制备乙烯

    ①从A～E中选择必要的装置完成实验，并按气流方向连接的顺序为a→h、i→f、g→d（填仪器接口的字母编号）．
    ②D装置中发生反应的离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O实验后，检验D溶液中含有CO32-的实验方案为取少许D溶液于试管中，先滴加足量的双氧水，然后再加入一定量的硫酸，产生能使澄清石灰水浑浊的气体，则证明D溶液中含有CO32-．
    ③E装置的主要作用是冷凝并收集乙醚．
    （2）测定乙烯
    反应结束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考虑溶液体积变化）于锥形瓶中，先加入约2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反应完的KMnO4．
    已知：C2H4$→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO2+H2O；C2O42- $→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO2+H2O；MnO4-→Mn2+
    ④以下情况使得测定乙烯的量偏高的是CD
    A．在用蒸馏水清洗碱式滴定管后，直接装Na2C2O4标准液
    B．锥形瓶清洗干净后残有大量水珠
    C．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
    D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
    ⑤油定终点的现象为溶液由粉红色变成无色，且半分钟内不变色．
    ⑥已知用去Na2C2O4溶液20.00mL，则乙醇转化成乙烯的转化率为2.94%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性：X＜T＜ZB．第一电离能：X＜T＜Z
    C．气态氢化物的还原性：X＜T＜RD．最高价氧化物的水化物酸性：Q＜T＜R

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（　　）
    检验操作现象结论
    A加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀一定有 SO42-
    B加入氯水与四氯化碳有机层呈紫色一定有 I-
    C加入足量稀盐酸产生无色气体一定有 CO32-
    D加入硝酸银产生白色沉淀一定有 Cl-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置蒸发FeCl3溶液制得无水FeCl3
    B．用图2所示装置从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒
    C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇
    D．用图4所示装置从CH3COOH与CH3COOC2H5的混合物中分离出乙酸乙酯

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