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    11．实验室制备氯气时，收集氯气常采用向上排空气法收集或用排饱和食盐水的方法．

    分析 根据气体的性质分析收集方法，能和空气中的物质反应的气体通常采用排水法收集，能和水反应，或在水中溶解度大的气体采用排空气法收集，氯气密度大于空气，通常采用向上排空气法收集，氯气在饱和食盐水中溶解度小，可用排食盐水收集．

    解答 解：氯气密度大于空气，通常采用向上排空气法收集，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，
    故答案为：向上排空气法收集或用排饱和食盐水的方．

    点评 本题考查气体的收集方法，根据气体的性质分析收集方法是解答关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出10mL溶液，然后加水稀释到100mL．求：
    （1）取出的10mL NaOH溶液中含NaOH的质量；
    （2）稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同．回答下列问题：
    （1）先取少量自来水于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3，发现自来水变浑浊，说明自来水中含有Cl-．
    （2）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是防止暴沸；
    （3）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝气体；
    （4）取少量制取出的蒸馏水于试管中，再次加入HNO3酸化的AgNO3，没有发现明显现象，说明蒸馏水中不再含有Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室用无水碳酸钠固体配制1.00mol/L的Na2 CO3溶液100mL，回答下列问题：
    （1）根据计算需用托盘天平（填仪器名称）称取碳酸钠10.6 g．
    （2）配制时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解、b．摇匀、c．洗涤、d．计算、e．称量、f．将溶液移至容量瓶、g．贴标签、h．定容．
    正确的操作顺序是deafchbg．摇匀后，发现液面下降，这时不需要（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线．
    （4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是AD（填序号 ）
    A．没有将洗涤液转入容量瓶中，
    B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，含有少量蒸馏水
    C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，
    D．加水定容时，水的量超过了刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A．若在阴极附近的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色
    B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
    C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
    D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液变回NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

    试回答下列问题：
    （1）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是①④．
    （2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，有人设计如下方案：先将粗盐溶于水，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后进行下列四项操作：a．过滤；b．加适量的盐酸；c．加过量的碳酸钠溶液；d．加过量的氯化钡溶液，该四项合理的操作顺序为dcab（每个操作仅用一次，用a、b、c、d符号填写）
    （3）请写出反应①的化学方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
    （4）请写出反应③的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （5）母液中通入氯气，还可以制备溴单质，该反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下0.1mol•L-1亚硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的Ka2
    B．在0.1mol•L-1H2SO3溶液中，存在：c2（H+）=c（H+）•c（HSO3-）+2c（H+）•c（SO32-）+Kw
    C．向pH为7的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液pH变化小于向pH为4.0的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化
    D．在pH=2.0溶液中：c（H2SO3）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．将0.01mol的NaHCO3加入0.1mol•L-1、50mLH2SO4溶液中，充分反应后向混合液中加入1.31g的BaCl2•xH2O，Ba2+完全沉淀，则x的值不可能是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作及现象与实验结论一致的是（ ）

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀

    该溶液中不一定含有SO42-

    B

    光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象

    铁钉与冷的浓硫酸不反应

    C

    将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色

    氧化性:Br2>Fe3+>I2

    D

    向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,产生的沉淀呈黄色

    Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

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