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    1．下列物质的主要成分不是纤维的是（　　）
    A．纯棉布B．尼龙C．汽车轮胎D．晴纶

    分析 纤维是指由连续或不连续的细丝组成的物质，包括天然纤维和合成纤维．

    解答 解：A．棉布中的棉花是纤维，故A错误；
    B．尼龙是合成纤维，故B错误；
    C．轮胎的合成橡胶，故C正确；
    D．腈纶是合成纤维，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查纤维的种类，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检验氯气管道是否漏气．关于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．NH3被还原B．Cl2是氧化剂
    C．NH3中N的化合价为-3D．该反应中Cl2表现还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知可逆反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其温度与平衡常数K的关系如表：
    T（K）9381173
    K1.472.15
    （1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$．
    （2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断：
    ①升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小（填“增大、减小或不变”）；
    ②充入氦气，平衡不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
    ③充入CO2并重新平衡后，混合气体的密度增大（填“增大、减小或不变”）．
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示．
    ①从如图可知，在t1时改变了某种反应条件，使平衡发生移动，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是a（选填编号）．
    a．升高温度             b．增大CO2的浓度
    c．减小CO2的浓度       d．使用催化剂
    ②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
    ③下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是b（选填编号）．
    a．v正（CO2）=v逆（CO）              b．容器内气体总压强不再变化
    c．容器内气体质量不再变化       d．混合气体中碳元素的质量分数不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）室温下取0.2mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中水电离出的c（H+）＞0.2mol•L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol•L-1  c（H+）-c（MOH）=10-7 mol•L-1
    （2）室温下如果取0.2mol•L-1 MOH溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 $\frac{a}{b}$=$\frac{9}{2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是（　　）
    A．元素原子的核外电子排布的周期性变化
    B．元素的相对原子质量逐渐增大
    C．元素化合价的周期性变化
    D．元素原子的核外电子层数的逐渐增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于氨基酸的叙述错误的是（　　）
    A．人体内氨基酸的分解代谢最终产物是水、二氧化碳和尿素
    B．构成蛋白质的氨基酸分子的结构通式可以表示为：
    C．氨基酸只能和碱反应不能和酸反应
    D．两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：
    （1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的负极，可观察到Cu棒的所产生现象是有气泡生成（或有气体放出），试用电极反应式表示该现象2H++2e-=H2↑．
    （2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生还原反应（填“氧化”或“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．0.1mol/L下列溶液：①H2SO4；②NH3•H2O； ③NaOH； ④NaCl；⑤NH4Cl；⑥CH3COONa；⑦HCl；⑧CH3COOH；⑨Ba（OH）2．
    pH值由大到小呈碱性的物质的顺序是⑨③②⑥，呈中性的物质是④，pH值由大到小的呈酸性物质的顺序是⑤⑧⑦①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．
    先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）写出A中反应的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr． 
    （2）观察到A中的现象是反应液微沸有红棕色气体充满A容器．
    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色，写出有关的化学方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．
    （4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊试液，现象是溶液变红色．

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