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【题目】下列有机化合物中均含有少量杂质,除去这些杂质的方法中正确的是(  )

A.苯中含苯酚杂质:加入溴水,过滤

B.乙醇中含氯乙烷杂质:加入水,萃取分液

C.乙醛中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液

D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入NaOH溶液洗涤,分液

【答案】B

【解析】

A、溴、三溴苯酚均易溶于苯,不能除杂,应加NaOH溶液、分液,故A错误;

B、乙醇与水互溶,但氯乙烷不溶于水,则加入水,萃取分液可除杂,故B正确;

C、乙酸与碳酸钠反应后,与乙醛不分层,则不能分液分离,应选蒸馏法,故C错误;

D、乙酸丁酯、乙酸均与NaOH溶液反应,不能除杂,应加饱和碳酸钠溶液、分液,故D错误。

答案选B

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已知以下信息:

②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应;每个D分子中只含有1个氧原子,D中氧元素的质量分数约为13.1%.
回答下列问题:
(1)A的名称是 , 图中缩醛的分子式是
(2)B的结构简式为 , C中含有的官能团名称是
(3)⑥的反应类型是
(4)⑤的化学方程式为
(5)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:含有苯环和 结构,核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为3:2:2:1.
(6)参照 的合成路线,设计一条由2﹣氯丙烷和必要的无机试剂制备 的合成路线(注明必要的反应条件).

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【题目】某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。

【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率

【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。

【实验步骤】

(1)取一套装置(如图所示),加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒,测量收集10 mL H2所需的时间。

(2)取另一套装置,加入40 mL4 mol/L的硫酸和锌粒,测量收集10 mL H2所需的时间。

【实验现象】锌与稀硫酸反应 (写现象),收集10mL气体,(2)所用时间比(1)所用时间_________

【实验结果】

加入试剂

反应时间

反应速率

40 mL 1 mol/L硫酸

_________

40 mL 4 mol/L硫酸

_________

【实验结论】4 mol/L硫酸与锌反应比1 mol/L硫酸与锌反应的速率

【注意事项】(1)锌的颗粒(即表面积)大小

(2)40 mL的硫酸要迅速加入;

(3)装置 ,且计时要迅速准确;

(4)气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。

【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外,可行的方案还有(至少填两种):

(1)

(2)

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【题目】三氧化铀是一种两性氧化物,它在溶液中可以以UO22+U2O72-形式存在,按要求写出UO3与强酸、强碱反应的离子方程式:

1______________________________;(2_________________________________

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