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    下列说法不正确的是

    A．

    B．

    C．

    D．

    通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大

    甲电极上的电极反应为：

    2Cl－ -2e－ = Cl2↑

    Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－

    总反应的离子方程式为：

    2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、电解稀硫酸实际是电解水，溶剂减少，硫酸溶液中氢离子浓度增大，所以pH减小，错误；B、根据电解池电子的流向判断甲是阳极，所以氯离子失去电子生成氯气，正确；C、该装置是原电池，Pt是正极，发生还原反应，所以氧气得电子生成氢氧根离子，正确；D、该装置是原电池，Cu是负极，与溶液中的铁离子发生氧化还原反应，正确，答案选A。

    考点：考查电化学理论的应用，装置的判断

     

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    A、MgCl2 B、CaCl2 C、SiO2 D、CS2

     

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    某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

    所含离子

    NO3-

    SO42－

    H+

    M

    浓度 /（mol·L－1）

    2

    1

    2

    1

    A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+

     

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    （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

    请回答下列问题

    （1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;

    （2）X的电子式_______________;

    （3）B中所含化学键的类型是_____________;

    常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式

    _________________________________________________________________.

    （4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;

    ②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.

    （5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

    请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，a－b之间的反应的离子方程式是_________________________。

     

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    向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

    A．0．24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol

     

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    在A2＋3B2 = 2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率V(B2)＝0.45mol/(L·S)，则t值为

    A．1秒 B．1.5秒 C．2秒 D．2.5秒

     

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    （5分）在一密闭体系中发生下列反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题:

    （1）t1、t3、t4时刻体系中所改变的条件可能是:__________、__________、__________；

    （2）C体积分数最高的时间段是__________。（填“tx-ty”）

     

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    A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5

    B．第2列元素中肯定没有非金属元素

    C．第17列元素中的第一种元素的非金属性最强

    D．第16、17列元素都是非金属元素

     

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