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    Ⅰ、在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA(g)  dD(g) + eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生)：

    压强(Pa)

    4×105

    6×105

    1×106

    2×106

    D的浓度(mol/L)

    0.085

    0.126

    0.200

    0.440

    ①压强从4×105 Pa增加到6×105 Pa时平衡应向        反应方向移动(填“正”或 “逆”，下同)，理由是

                                                                                       。

    ②压强从1×106 Pa 增加到2×106 Pa时，平衡向      反应方向移动。此时平衡向该方向移动的两个必要条件是                                    ；                                      。

    Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的条件下，往容积可变的密闭容器中充入a molA和b molB，当反应2A(g)+ B(g)  D(g) + E(s)建立平衡后，气体密度不变，已知各物质的摩尔质量（单位：g·mol-1）分别为A18、B46、D42、E40，则a：b为                       。

    Ⅲ、已知T℃、P kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，此时容积为V L。保持恒温恒压，使反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)达到平衡时，Z的体积分数为0.4。若控制温度仍为T℃，另选一容积为V L的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的X和Y，使反应达到平衡，这时Z的体积分数仍为0.4。则充入的X和Y的物质的量应满足的关系是：a n(Y)＜n(X)＜b n(Y)，则 a为               。

    Ⅰ、①逆(1分)；加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数。(2分)（其他合理解释均给分）

    ②正(1分)；a＞d (1分)；生成物E在该条件下的状态为非气态。(1分)

    Ⅱ、13:1 (2分)

    Ⅲ、0.5 (2分)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ某温度下，密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w，N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示．
    （1）恒温恒容条件下：若x=0.75mol，则y=
    2.25
    2.25
    ，z=
    0.5
    0.5
    ．
    （2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是
    x：y=1：3
    x：y=1：3
    ．
    Ⅱ一定条件下，可逆反应X（g）+Y（g） 2Z（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分别表示X　Y　 Z的初始浓度（mol/L）则a、b应满足的关系是
    a=b+0.4
    a=b+0.4
    ，a的取值范围为
    0.4≤a≤1.3
    0.4≤a≤1.3

    Ⅲ在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA（g） dD（g）+eE（g），建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：
    压强（Pa） 4×105 6×105 10×105 20×105
    D的浓度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440
    （1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向
    逆
    逆
    （填“正”或“逆”）方向移动，理由是
    压强从4×105Pa到6×105Pa时，增加为原来的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以实际平衡向逆反应方向移动
    压强从4×105Pa到6×105Pa时，增加为原来的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以实际平衡向逆反应方向移动

    （2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向
    正
    正
    （填“正”或“逆”）方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表（在增大压强的过程中无其它副反应发生）：
    压强（Pa） 4×105 6×105 1×106 2×106
    D的浓度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440
    ①压强从4×105Pa增加到6×105 Pa时平衡应向
    逆
    逆
    反应方向移动（填“正”或“逆”，下同），理由是
    加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
    加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
    ．
    ②压强从1×106 Pa 增加到2×106 Pa时，平衡向
    正
    正
    反应方向移动．此时平衡向该方向移动的两个必要条件是
    a＞d
    a＞d
    ；
    生成物E在该条件下的状态为非气态
    生成物E在该条件下的状态为非气态
    ．
    Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的条件下，往容积可变的密闭容器中充入a molA和b molB，当反应2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，气体密度不变，已知各物质的摩尔质量（单位：g?mol-1）分别为A18、B46、D42、E40，则a：b为
    13：1
    13：1
    ．
    Ⅲ、已知T℃、P kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2mol X和1mol Y，此时容积为V L．保持恒温恒压，使反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡时，Z的体积分数为0.4．若控制温度仍为T℃，另选一容积为V L的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的X和Y，使反应达到平衡，这时Z的体积分数仍为0.4．则充入的X和Y的物质的量应满足的关系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），则a为
    0.5
    0.5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10 ℃和4×105 Pa的条件下，一容积可变的容器中，当反应aA(g) dD(g)+Ee(g)建立平衡后，维持温度不变，逐渐增大体系的压强，在不同压强下，该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表（在增大压强的过程中无其他副反应发生）：

    压强/Pa

    4×105

    6×105

    1×106

    2×106

    D的浓度/mol·L-1

    0.085

    0.126

    0.200

    0.440

         (1)压强从4×105 Pa增加到1×106 Pa时平衡应向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_________________________。

         (2)压强从1×106 Pa增加到2×106 Pa时，平衡向_________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是____________________。

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分） 在10℃和4×105的条件下，当反应aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

    压强（Pa）

    4×105

    6×105

    10×105

    20×105

    D的浓度（mol/L）

    0.085

    0.126

    0.200

    0.440

    （1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向    （填“正”或“逆”）方

    向移动，

    （2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向    （填“正”或“逆”）方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是：①                           ；②                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年山西省高二上学期期中考试化学试题 题型：填空题

    （8分） 在10℃和4×105的条件下，当反应aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

    压强（Pa）

    4×105

    6×105

    10×105

    20×105

    D的浓度（mol/L）

    0.085

    0.126

    0.200

    0.440

    （1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向     （填“正”或“逆”）方

    向移动，

    （2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向    （填“正”或“逆”）方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是：①                           ；②                            。

     

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