Question

2．向两份完全相同Ba（OH）₂溶液中分别加入浓度相同的Al₂（SO₄）₃和KAl（SO₄）₂，产生的沉淀的物质的量随所加溶液体积关系如图．下列分析不正确的是（　　）

• A． a、d两点的沉淀为BaSO₄
• B． b、c两点溶液的导电能力相同
• C． b、c两点溶液的PH值相同
• D． d点溶液中大量存在的阳离子是K⁺

Answer 1

分析 往Ba（OH）₂溶液中加Al₂（SO₄）₃溶液和KAl（SO₄）₂，碱Ba（OH）₂充足，故发生的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Al³⁺+4OH^-=AlO${{\;}_{2}}^{-}$+2H₂O，待
Ba²⁺完全沉淀时Al³⁺和AlO${{\;}_{2}}^{-}$发生强烈双水解Al³⁺+3AlO${{\;}_{2}}^{-}$+6H₂O=4Al（OH）₃↓，浓度相同，体积相同时在Al₂（SO₄）₃和KAl（SO₄）₂中Al₂（SO₄）₃的SO₄^2-物质的量多，故生成沉淀量多，故曲线ab是Al₂（SO₄）₃曲线dc是KAl（SO₄）₂．
A．刚开始时往Ba（OH）₂溶液中加Al₂（SO₄）₃溶液和KAl（SO₄）₂，所以Ba（OH）₂充足，所以发生的反应为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，据此分析；
B．据Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Al³⁺+3AlO${{\;}_{2}}^{-}$+6H₂O=4Al（OH）₃↓，进行分析；
C．据bc两点生成沉淀的量相同进行分析；
D．据K⁺未参与反应分析．

解答 解：A．刚开始时往Ba（OH）₂溶液中加Al₂（SO₄）₃溶液和KAl（SO₄）₂，所以Ba（OH）₂充足，所以发生的反应为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故沉淀为BaSO₄，故A正确；
B．据Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Al³⁺+3AlO${{\;}_{2}}^{-}$+6H₂O=4Al（OH）₃↓，所以Al₂（SO₄）₃都已变成沉淀，KAl（SO₄）₂中还有K⁺未变成沉淀，故导电能力相对强一些，故B错误；
C．bc两点生成沉淀的量相同，故消耗Ba（OH）₂的量相同，故溶液的PH值相同，故C正确；
D．K⁺未参与反应分析，故d点溶液中大量存在的阳离子是K⁺，故D正确；
故选C．

点评 会看图象是分析本题，并解决本题的关键，而且正确书写离子方程式也十分必要，本题难度中等．