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    (10分)(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中           含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
    途径一：                                       ；
    途径二：                                       。
    (2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
    时间
    		开始
    		8 h后
    		16 h 后
    		24 h后
    		32 h后
    		4O h后
    		48 h后
    pH
    		5．O
    		4.8
    		4.5
    		4.3
    		4.2
    		4．O
    		4．O
       请根据上述材料，回答下列有关问题：
    ①酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为                                   
    (3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是                           
    A、用煤作燃料  B、把工厂烟囱造高      C、燃料脱硫     D、开发新能源

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3 + H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑。该反应说明
    A．硫酸比硝酸稳定B．硫酸的沸点比硝酸高
    C．H2SO4的酸性比硝酸强D．浓硫酸的氧化性比硝酸强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．硫在空气燃烧生成A，A溶于水得B，B与I2反应得C和D，C与Na2S反应得到含硫化合物E，据此回答下列问题：
    （1）写出各物质的分子式： B          ， D         。
    （2）E与A、B、C中某种物质反应的方程式                                     。
    II．加热H2C2O4·2H2O，释放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊。
    （1）H2C2O4·2H2O热分解反应方程式为                                          。
    （2）由上可知，Na2C2O4热分解反应方程式为                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的锌与100 mL 18．5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16．8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是（   ）
    A．反应中共转移电子1．5 molB．反应中共消耗锌65 g
    C．气体A为SO2和H2的混合物D．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述，正确的是
    A．都不易分解
    B．常温下都能与铜较快反应
    C．露置在空气中，容器内溶液的质量都减小
    D．露置在空气中，容器内溶液的浓度都减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    二战期间，有支侦查小分队去炸毁德国法西斯的一座隐蔽且戒备森严的军火工厂，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂可能是   ）
    A．TNTB．白磷的CS2溶液
    C．黑火药和甘油D．KMnO4和H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是
    A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
    C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2
    D．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
    实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
    请根据实验回答问题：

    （1）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：           （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：                             。
    （2）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：                     。
    待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的     （填仪器序号“a”或“b”）起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
    （3）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行___  _、       、      后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反
    应的硫酸的最低浓度是                        。
    （4）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：                    ，
                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质相互接触时，硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是
    A．氢氧化钠溶液和稀硫酸B．碳和浓硫酸
    C．铜和热的浓硫酸D．氧化铜和稀硫酸

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