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3.某地区的湖水中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、CO32-、S2O32-、SO42-中的若干种,某研究小组为确定其成分,设计并完成了如下的实验:

已知:Ag2SO4+4S2O32-═2[Ag(S2O32]3-+SO42-、Ag2CO3+4S2O32-═2[Ag(S2O32]3-+CO32-则下列说法中正确的是(  )
A.试样溶液中肯定存在S2O32-、CO32-,可能含有NH4+、Al3+、K+
B.沉淀1的成分肯定为BaSO4和S的混合物
C.将少量气体1通入溶液2中肯定会产生白色沉淀
D.取少量溶液1滴加KSCN溶液,溶液显红色

分析 试样中加入过量稀盐酸和氯化钡溶液,生成气体1和沉淀1,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明含有CO32-或S2O32-或二者都有,也可能含有SO42-;沉淀1可能是S或BaSO4或二者混合物;
溶液1中加入足量NaOH溶液,溶液2没有明显现象,说明原溶液中不含Fe3+、Al3+、Mg2+
向试样中加入少量硝酸银溶液,无明显现象,说明溶液中一定含有S2O32-
根据以上现象无法确定是否含有K+、NH4+,据此分析解答.

解答 解:试样中加入过量稀盐酸和氯化钡溶液,生成气体1和沉淀1,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明含有CO32-或S2O32-或二者都有,也可能含有SO42-;沉淀1可能是S或BaSO4或二者混合物;
溶液1中加入足量NaOH溶液,溶液2没有明显现象,说明原溶液中不含Fe3+、Al3+、Mg2+
向试样中加入少量硝酸银溶液,无明显现象,说明溶液中一定含有S2O32-
根据以上现象无法确定是否含有K+、NH4+
A.试样溶液中肯定存在S2O32-,可能含有CO32-或SO42-或二者都有,可能含有NH4+、K+,一定没有Al3+,故A错误;
B.沉淀1的成分可能为BaSO4、BaCO3、S或它们的混合物,故B错误;
C.气体1为二氧化碳或二氧化硫,二氧化碳或二氧化硫与NaOH反应生成碳酸根离子、亚硫酸根离子,碳酸根离子、亚硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀,故C正确;
D.溶液1中不含铁离子,所以取少量溶液1滴加KSCN溶液,溶液不显红色,故D错误;
故选C.

点评 本题考查物质检验实验方案设计,为高频考点,明确物质性质及物质之间反应是解本题关键,注意:亚硫酸根离子能和稀盐酸反应生成气体和沉淀,为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
(1)砷的电子排布式为[Ar]3d104s24p3,N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为NH3>AsH3>PH3,高纯度砷可用于生产半导体材料GaAs,在GaAs晶体,Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构,则GaAs晶体中砷的配位数为4.
(2)对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质,其结构简式为.该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C>H,该物质的晶体中肯定不存在的作用力是d.
a.氢键    b.极性键    c.范德华力    d.离子键    e.σ键
(3)科学家将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42-
为等电子体,则该阴离子的化学式是NO43-
(4)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2 (PAN)等二次污染物.
①N2O结构式可表示为N=N=O,N2O中氮原子的杂化轨道类型为sp2、sp,1mol PAN中含σ键数目为10NA
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85Kr.Kr晶体为面心立方晶体,若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则$\frac{m}{n}$=3(填数字).已知Kr晶体的密度为ρg/cm3,摩尔质量为Mg/mol,阿伏伽德罗常数用NA表示,列式表示Kr晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4M}{p{N}_{A}}}$×107nm.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.Methylon(1,3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下:

(1)A的分子式为C6H6O2;B的结构简式为
(2)D中含氧官能团的名称为羰基和醚键
(3)反应⑤的反应类型是取代反应.
(4)B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种(不含立体异构)
a.属于芳香族化合物 b.能与NaOH溶液反应 c.结构中除苯环外不含其他环状结构
其中核磁共振氢谱显示只有4组峰,且不能发生银镜反应的同分异构体是(填结构简式).

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.向50mL 1mol/L AlCl3溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液amL,充分反应后,生成的沉淀物为0.02mol;a的数值可能是(  )
A.40B.65C.90D.120

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19.将2.8gCaO与500mL某浓度的盐酸充分反应,将所得溶液平分成两份,向一份溶液中加入足量Zn粒,产生0.560L(标准状况)气体.计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列描述及热化学方程式均正确的是(  )
A.已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol-1,则C2H6燃烧的热化学方程式为:C2H6(g)+3.5O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1090 kJ/mol
B.25℃,101kPa下,l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量,其热化学方程式为:C6H6(g)+7.5O2(g)═6CO2(g)+3H2O (l)△H=-3260kJ•mol-1
C.已知常温下:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量
D.已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566 kJ•mol-1,则CO的燃烧热△H=-283 kJ•mol-1

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15.工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放,并回收燃煤痼气中的硫.
反应Ⅰ2CO(g)+SO2(g)?2CO2(g)+S(1)△H1  
(1)已知:反应Ⅱ2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)△H2=+566.0kJ•mol-1
反应ⅢS(1)+O2(g)?SO2(g)△H3=-296.0kJ•mol-1则△H1=-270KJ•mol-1
(2)T℃时,起始将0.100mol CO(g)和0.120mol S02(g)充人2L恒容密闭容器中,发生反应Ⅰ,各物质的物质的量随时间变化如下表所示.
时间/min
物质的量/mol
物质
0246810
CO(g)0.1000.0700.0500.0440.0400.040
SO2(g)0.1200.1050.0950.0920.0900.090
①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是AC   (填选项字母).
A.容器内压强不再改变    B.每消耗2mol C02,同时生成2mol CO
C.气体密度不再改变    D.v正( S02)=2v逆(C02
②0~2min内,用CO表示的该反应的平均速率v(CO)=-7.5×10-3mol?L-1?min-1;平衡时,S02的转化率为25%.
③t℃时,反应I的平衡常数K=50.
④t℃时,若将上述气体充人起始容积为2L的恒压密闭容器中,反应达到平衡时,S02的转化率与原平衡相比增大.(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)L(L1、L2),X可分别代表压强或温度.如图表示t一定时,反应Ⅱ中CO(g)的体积分数随x的变化关系.
①X代表的物理量为压强.
②判断L1、L2的大小关系,并简述理由:L1>L2(或T1>T2),该反应正向为吸热反应,压强一定时,温度升高,反应向正向移动,CO的体积分数增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.已知在25℃、101kPa下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量.表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是(  )
A.C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ•mol-1
B.C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2 (g)+9H2O(l)△H=-5517.60kJ•mol-1
C.C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5517.60kJ•mol-1
D.2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2 (g)+18H2O(l)△H=-11035.20kJ•mol-1

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13.下列液体PH值小于7的是(  )
A.酒精溶液B.蔗糖溶液C.澄清石灰水D.胃液

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