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    11．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色的浑浊物质，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须除去杂质气体，再与溴水反应．
    请回答下列问题：
    （1）写出甲同学的实验中两个主要的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；．
    （2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是AC（填字母）．
    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
    D．使溴水褪色的物质，就是乙炔
    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr，在验证过程中必须全部除去．
    （4）请你选用如图四个装置（可重复使用）完成乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品．

    （5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．

    分析 （1）碳化钙能与水反应生成乙炔，乙炔具有不饱和键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；
    （2）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；
    （3）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体；
    （4）实现乙同学的方案应用硫酸铜溶液除去硫化氢并检验是否完全除尽，之后再用溴水检验是否生成乙炔；
    （5）根据取代反应的特征是：有去有回来回答．

    解答 解：（1）碳化钙能与水反应生成乙炔和水，反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔具有不饱和键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，反应方程式为：，
    故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；；
    （2）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，
    故答案为：不能；AC；
    （3）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应方程式为Br2+H2S═S↓+2HBr，
    故答案为：H2S；Br2+H2S═S↓+2HBr；
    （4）实现乙同学的方案应用硫酸铜溶液除去硫化氢并检验是否完全除尽，之后再用溴水检验是否生成乙炔，选择c做为发生装置，选择b作为除杂和检验装置，
    故答案为：
    （5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证，
    故答案为：如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．

    点评 本题考查了乙炔的制备和性质实验，题目难度中等，题中注意乙炔的除杂和性质实验，注意与溴水反应的性质，掌握基础是解题关键．

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    （4）已知：

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    ①试剂X不可选用的是（选填字母）AC．
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