【题目】A、B、C、D、E五种含硅元素的物质,相互转化关系如图所示:
(1)推断A~E的化学式:A________,B________,C________,D________,E________。
(2)①D→A的化学方程式为______________________________________。
②A→C的离子方程式为________________________________________。
【答案】Na2SiO3SiH2SiO3SiO2CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OSiO+2H+===H2SiO3(胶体)
【解析】
在氧气中燃烧生成D,B可能为Si,B和D都能与NaOH溶液反应生成A,则A为Na2SiO3,A和盐酸反应生成C,C为H2SiO3,H2SiO3受热分解又生成SiO2,证明B为Si,E为CaSiO3。根据上述分析可得,(1) A~E的化学式分别为:A:Na2SiO3,B:Si,C:H2SiO3,D:SiO2,E:CaSiO3;(2)①D→A是二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,反应的化学方程式为SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O;②A→C是硅酸钠在酸作用下转化为硅胶,反应的离子方程式为SiO+2H+===H2SiO3(胶体)。
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【题目】可以用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑来表示的化学反应是( )
A.硝酸和碳酸氢钠溶液的反应
B.稀硫酸和碳酸钾溶液的反应
C.醋酸和碳酸钠溶液的反应
D.盐酸和碳酸钡溶液的反应
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【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:
①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空:
(1)Y、Z和W是否位于同一周期(填“是”或“否”):__________,理由是________________。
(2)Y是_______,Z是_______,W是_______。
(3)X、Y、Z和W可组成一种化合物,其原子个数比为8∶2∶4∶1,写出该化合物的名称及化学式: _______________。
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【题目】下列叙述中错误的是 ( )
A.原子半径:Cl>S>OB.还原性:Na>Mg>Al
C.稳定性:HF>HCl>HBrD.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
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【题目】“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念,主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应符合绿色化学概念的是( )
A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4:2Cu+O22CuO;CuO+H2SO4(稀)===CuSO4+H2O
C.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
D.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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【题目】已知二氧化硫能够与一些卤素单质发生反应生成强酸。某化学兴趣小组选用下列实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2) 中的SO2的含量。
(1)若原料气以左向右流向时,上述装置组装连接的顺序是:原料气→____________(填a、b、c、d、e)。
(2)写出装置Ⅱ中发生反应的离子方程式_____________________ ;当装置Ⅱ中出现___________________现象时,立即停止通气。
(3)若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL,收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(己折算为标准状况下的体积),SO2的体积分数为______________。
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【题目】某温度下,向一定体积0.1mol·的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液中与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. M点和N点溶液中的电离程度相同
B. Q点溶液中,
C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D. N点溶液加水稀释,变小
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【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用________,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂的量应________________。
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________________。
(3)试剂②选用________;写出其反应的离子方程式____________________________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,该反应的化学方程式为______________________。
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