Question

能正确表示下列反应的离子方程式是

1. A.
   将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O　2H⁺+Cl^-+ClO^-
2. B.
   Na₂O₂与H₂O反应制备O₂Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH+O₂↑
3. C.
   向Ba（OH）₂稀溶液中逐滴加入NH₄HSO₄稀溶液至刚好沉淀完全：NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
4. D.
   向Na₂S₂O₃液中通人过量氯气：S₂O₃^2-++2Cl₂+3H₂O=2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺

Answer 1

C
分析：A、次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式；
B、离子方程式遵循原子守恒和电荷守恒；
C、Ba（OH）₂稀溶液可以和NH₄HSO₄稀溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨；
D、氯气具有氧化性，能将还原性的离子亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子．
解答：A、次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故A错误；
B、Na₂O₂与H₂O反应制备氧气的原理为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B错误；
C、向Ba（OH）₂稀溶液中逐滴加入NH₄HSO₄稀溶液至刚好沉淀完全时，钡离子和氢氧根离子按照个数比1：2进行反应，即：NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故C正确；
D、氯气具有氧化性，能将还原性的离子亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，并且亚硫酸根离子和氢离子不能共存，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是现在考试的热点，难度不大，注意平时知识的积累是关键．