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    （14分）
    (1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

    根据题意和所给图象完成下列各题：
    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝        ，
    ②升高温度，K值   (填“增大”“减小”或“不变”)
    （2）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)  xC(g) 请填写下列空白：若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
    ①x=        
    ②若反应经4 min达到平衡，平衡时C的浓度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等 于”或“小于”)。
    ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率是______________。
    （3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    ①合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
    ②有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         。

    （14分）
    （1）①    ②减小
    （2）①2(2分)②<（2分）③36﹪（2分）
    （3）①向左；不改变（2分）②N2+8H++6e－=2NH4+（2分）

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南开区一模）科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，反应如下：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H=-373.4kJ?mol-1
    一定条件下，在密闭容器中，反应达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

    (1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N2 2mol、H2 6mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。

    (2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3 。

    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，                   （填温度和压强）。时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是              。

    ③下列关于合成氨说法正确是              （填字母）

    A．使用催化剂可以提高氮气的转化率

    B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

    C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行

    (3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显       性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式                   。

    (4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。

    已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为       mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建德化三中高二上学期第二次月考理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

    根据题意和所给图象完成下列各题：
    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝        ，
    ②升高温度，K值   (填“增大”“减小”或“不变”)
    （2）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g) 请填写下列空白：若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
    ①x=        
    ②平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是______________。
    （3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         。

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    科目：高中化学 来源：2014届福建德化三中高二上学期第二次月考理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

    根据题意和所给图象完成下列各题：

    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝         ，

         ②升高温度，K值    (填“增大”“减小”或“不变”)

    （2）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反 应：3A(g) + B(g)xC(g) 请填写下列空白：若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。

         ①x=        

            ②平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是______________。

    （3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                          。

     

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