精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】(1)① NH3 ②SO3 ③ Cl2 ④ BaSO4 ⑤酒精⑥ CH3COONH4 ⑦HClO⑧Cu,以上物质中 属于非电解质的是___________,属于强电解质的是___________(填入编号)

(2)已知醋酸和盐酸是极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO+H+

①下列方法中,可以使 0.1mol/CH3COOH的电离程度增大的是___________

a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH

c. 加水稀释至 0.01mol/L d. 加入少量冰醋酸

e. 加入少量醋酸钠固体 f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液

②常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___________(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m2,则m1___________m2(填“<”、“=”、“>”)。

【答案】①②⑤ ④⑥ cf B

【解析】

1)电解质是指:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;强电解质是在水溶液中或熔融状态下,能完全电离的电解质;包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐;弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水等;非电解质是指:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物,非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子;

2)①醋酸的电离是吸热的,加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离,由此分析解答;

②从醋酸是弱电解质的角度分析,醋酸与Zn反应同时,电离出H+pH变化较缓慢;

(1)①NH3属于非电解质;②SO3属于非电解质;③Cl2是单质;④BaSO4属于强电解质;⑤酒精属于非电解质;⑥CH3COONH4属于强电解质;⑦HClO是弱电解质;⑧Cu是单质,所以属于非电解质的是①②⑤;属于强电解质的是④⑥;

(2)①醋酸的电离是吸热的,加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离;

a.加入少量0.10mol/L的稀盐酸,溶液中氢离子浓度增大,抑制醋酸的电离,则醋酸的电离程度降低,故错误;

b.加入少量0.10mol/LCH3COOH,电离程度不变,故错误;

c.加水稀释至0.010mol/L,促进醋酸的电离,则醋酸的电离程度增大,故正确;

d.加入少量冰醋酸,醋酸的电离平衡向正反应方向移动,但醋酸的电离程度降低,故错误;

e.加入少量醋酸钠固体,平衡逆向移动,则醋酸的电离程度降低,故错误;

f.加入少量0.10mol/LNaOH溶液,氢氧根离子和氢离子反应生成水,氢离子浓度降低,促进醋酸的电离,则醋酸的电离程度增大,故正确;

故选:cf

②由于醋酸是弱电解质,与Zn反应同时,电离出H+,所以pH变化较缓慢,所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线。由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由24,盐酸中氢离子浓度逐渐减小,但醋酸中存在电离平衡,氢离子和锌反应时促进醋酸电离,补充反应的氢离子,所以醋酸是边反应边电离H+,故消耗的Zn多,所以m1m2

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将反应Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池,下列叙述正确的是

A. KNO3盐桥中的K+移向CuSO4溶液

B. Ag作负极,Cu作正极

C. 工作一段时间后,CuSO4溶液中c(Cu2+)增大

D. 取出盐桥后,电流计的指针依然发生偏转

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCW均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)

(1)若A为有刺激性气味的气体,溶液呈碱性;C为红棕色气体,与水反应生成一元强酸D,D具有强氧化性。

①实验室制取气体A的化学方程式_____________

②写出A→B的化学方程式为_____________

③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式_____________

(2)若A、B、C 三种物质的溶液均显碱性,焰色反应均为黄色;C常作面包和糕点的发袍剂,受热分解可生成B。

①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_____________

②向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体,得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸,如图所示I和II分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为_____________,M、N 两溶液中相同溶质的物质的量之比为_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气是一种重要的化工原料,能与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。现用下图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。

回答下列问题:

1)装置1是用来制备纯净、干燥的氯气:

①装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是______________________,反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为________________

②装置B内试剂为_____________,装置C的作用是_____________

2)①若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体(氯化铁易吸水,在300℃时升华),则:D中发生反应的化学方程式为_______________________________

②若在D装置的硬质玻璃管内装入石英沙和碳粉,则发生如下反应:SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。当反应消耗6g碳时,反应转移的电子数为__________F装置之后还应添加一个装置用来_________

3)将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性。

①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是_____________________

②为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,原理是(用离子方程式表示)______________________________。根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_____________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是______________(用字母代号填)。

AO2 BH2 CCO2 DHClO

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于吸热反应的是(  )

A.生石灰与水反应

B.氢氧化镁与盐酸反应

C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

D.铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下氨能被Cl2、Br2等氧化,已知以下反应:8NH3+3Cl26NH4Cl+N2

(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目______

(2)这一反应中,氧化剂是______,氧化产物是______

3)若有3mol N2生成,则发生氧化反应的物质有______mol

4)根据上述反应,若将浓氨水与Cl2靠近,将会看到______(现象)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列说法中正确的是

A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B. NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水

C. 在1 L的容器中发生反应,10 min内 N2减少了1 mol,因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=0.1 mol·

D. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H <0。 图中a、b表示在一定条件下,A的体积分数随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是

A. 增大A的浓度 B. 升高温度 C. 加催化剂 D. 缩小容器体积

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰;②在引有海水的渠中加入生石灰,经过沉降,然后过滤得沉淀物;③将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥;④电解获得产物。根据上述提取镁的全过程,没有涉及的反应类型是(  )

A.分解反应B.化合反应

C.置换反应D.复分解反应

查看答案和解析>>

同步练习册答案