Question

【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是（　　）

A. 该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B. 上述反应的正反应是放热反应

C. 若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态

D. 若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 平衡常数表达式为K=，化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，A项正确；

B. 平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应，正反应为放热反应，B项正确；

C. 若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，则K=1，设平衡时转化的CO2的物质的量为x mol，则列出三段式如下：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始量(mol/L)： 1 1 0 0

转化量(mol/L)： x x x x

平衡量(mol/L)：1-x 1-x x x，

则K==1，解得x=0.5，即平衡后测得CO2的物质的量为0.5mol/L 1L=0.5mol，C项错误；

D. 若平衡浓度符合关系，则=0.6，根据表格数据可知，此时的温度为1000℃，D项正确；

答案选C。