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【题目】在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(

ANa+K+OHCl BNa+Cu2+SO42NO3

CMg2+Na+SO42Cl D Ba2+HCO3NO3K+

【答案】C

【解析】

试题分析:A.在强酸性溶液中OH不能大量共存,A错误;BCu2+在溶液中显蓝色,不能大量共存,B错误;C.在强酸性溶液中Mg2+Na+SO42Cl之间不反应,且均是无色,可以大量共存,C正确;D 在强酸性溶液中HCO3不能大量共存,D错误,答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学实验事实及其解释都正确的是( )

A. 过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入1 mol/L稀硫酸,铜屑又逐渐溶解是因为铜 可直接与1 mol/L稀硫酸反应

B. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强

C. 铁钉放在浓硝酸中浸泡后,再用蒸馏水冲洗,然后放入CuSO4溶液中不反应,说明铁钉表面 形成了一层致密稳定的氧化膜

D. 工业制玻璃的主要反应之一:Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2,该反应原理可用强酸H2CO3制弱酸H2SiO3来解释

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为合金的维生素。为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上。

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示:

物质

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

难溶

难溶

易溶

请回答下列问题:

(1)请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式__________________________

(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此过程中产生了一连串的中 间体(如图)。其中a、c二步的化学方程式可表示为______________________________________________________________

(3)该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。

根据图试建议控制氯化铵系数和温度:___________________________

(4)经过热重分析测得:NH4VO3在焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如

图所示。则NH4VO3在分解过程中____________

A.先分解失去H2O,再分解失去NH3

B.先分解失去NH3,再分解失去H2O

C.同时分解失去H2ONH3

D.同时分解失去H2、N2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中一定正确的是( )

A. 硫元素的质量比为5∶4 B. 分子数之比为1∶1

C. 原子总数之比为4∶3 D. 体积之比为1∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有人认为人体其实是一架缓慢氧化着的高级机器,人体在生命进程中也需要不断的补充燃料。按照这种说法,你认为人们通常摄入的下列物质中不能看成燃料的是( )

A. 淀粉 B. 蛋白质 C. D. 脂肪

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A. 金属钠应该密封保存在煤油中

B. 焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色

C. 蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸

D. 使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是(

A.晶体硅可做光导纤维B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

C.SiO2可与水反应制备硅胶D.SiO2可做计算机芯片

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源,以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积,根据你所学的知识回答下列几个问题:

物质

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

溶度积

2.8×10-9

6.8×10-6

5.5×10-6

1.8×10-11

(1)在从海水中提取镁时,往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙),你认为____(填不能)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中,理由是____;如果不能直接投入,应将贝壳作何处理____,试写出化学方程式_______

(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,但实验室无石灰,他打算用烧碱代替,你认为_______(填可以不可以)得到Mg(OH)2。在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他___(填不能)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,理由是________。(用离子方程式表示)

(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L,则要使镁离子产生沉淀,溶液的pH最低应为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液aXY是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

1)若XY都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则

电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是

②Y电极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是

2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则

①X电极的材料是 ,电极反应式是

②Y电极的材料是 ,电极反应式是

(说明:杂质发生的电极反应不必写出)

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