【题目】将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中,记录的现象如下表所示,正确的是
选项 | 加入的金属 | 是否有气体产生 |
A | 铜 | 有 |
B | 铁 | 有 |
C | 铝 | 无 |
D | 镁 | 无 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.b、d点都是不能长时间稳定存在的点
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 图一表示反应:mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,反应速率x点比y点时的慢.
B. 图二是可逆反应:A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H>O的速率时间图像,在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。
C. 图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),A的百分含量与温度(T)的变化情况,则该反应的ΔH>0。
D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正-v逆)
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【题目】以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图:下列说法不正确的是( )
A.在阴极式,发生的电极反应为:2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O向右移动
C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D.铬原子的价电子排布式为3d44S2
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【题目】如图所示装置中,b电极用金属M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡.试回答:
(1)a为极,d极的电极反应式为: .
(2)电解开始时,在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是 . 电解进行一段时间后,罩在c极上的试管中也收集到了气体,此时c极上的电极反应为: .
(3)当d电极上收集到44.8ml气体(标准状况)时停止电解,若b电极上沉积金属M的质量为0.432g,则此金属的摩尔质量为 .
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【题目】下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )
A.无色溶液:Na+、Cu2+、Cl、NO3-
B.酸性溶液:NH4+、Fe3+、HCO3、SO42-
C.遇酚酞变红的溶液:Na+、K+、SO42-、NO3-
D.碱性溶液:K+、Al3+、SO42-、NO3-
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【题目】在一块表面无锈的铁片上滴食盐水,放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式:2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2,Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3,再在一定条件下脱水生成铁锈,其原理如图。下列说法正确的是( )
A. 铁片发生还原反应而被腐蚀
B. 铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C. 铁片腐蚀中负极发生的电极反应:2H2O+O2+4e-===4OH-
D. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池,发生了电化学腐蚀
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