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    15．下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是（　　）
    A．NO2B．Ba（OH）2C．Cl2D．CH2COONa

    分析 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，物质溶于水后能使水的电离程度增大，说明该溶液中有含有弱离子的盐，据此分析解答．

    解答 解：A．NO2和水反应生成HNO3而抑制水电离，则水的电离程度减小，故A错误；
    B．Ba（OH）2是强碱，Ba（OH）2电离出的OH-使溶液中c（OH-）增大而抑制水电离，故B错误；
    C．Cl2和水反应生成HCl、HClO，这两种酸抑制水电离，故C错误；
    D．CH2COONa中醋酸根离子水解而促进水电离，导致水的电离程度增大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题以电解质的电离、二氧化氮及氯气和水的反应为载体考查水的电离，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、ClO-
    B．0.1mol•L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3+、NH4+、SCN-、SO42-
    D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：相关物质的溶度积常数见表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：

    （1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
    A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
    加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反
    应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    A原子核外L层电子数是K层的2倍
    B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
    C元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的
    D基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
    E可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
    请回答下列问题：
    （1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4．
    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是H2O．
    （3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键；该化合物属于离子晶体．
    （4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
    （5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
    处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D，请写出此反应的热化学方程式：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图所示装置为在直流电的作用下电解200molNaCl溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源，通电一段时间后，B电极产生能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体224mL（标准状况），则：
    （1）a为电源的负极．
    （2）写出A电极反应式2H++2e-=H2↑
    （3）如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入（或通入）HCl，加入0.73g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将一定量的镁铝合金投入250mL稀硫酸中，固体全部溶解．待反应完全后，向所得溶液中逐滴加入浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，回答下列问题：
    （1）当加入NaOH溶液的体积小于40mL时发生的离子方程式为H++OH-=H2O；，当加入NaOH溶液的体积大于200mL时发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）由图可知合金中含Al的物质的量为0.2mol，Mg的质量为2.4g．
    （3）原稀硫酸溶液的物质的量浓度为2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A．锌电极发生还原反应：铜电极发生氧化反应
    B．铜电极做正极发生的电极反应为：2H++2e-═H2↑
    C．当有13g Zn溶解时，电路中就有0.5mol电子通过
    D．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    （1）操作1、2的名称分别为过滤、灼烧，试剂甲可能是NaOH
    （2）写出反应A的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （3）工业上电解氧化铝的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑，若制得54g单质铝，则有6mole-发生转移
    （4）工业上还可以用提取到的Al2O3为原料，与焦炭、氯气加热制备无水氯铝，当生成1molAlCl3时消耗0.75mol焦炭，写出发生反应的化学方程式6Cl2+3C+2Al2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4AlCl3+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”），原因是醋酸根离子水解溶液显碱性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，氢氧根离子浓度略有增大，则溶液的pH＞11（用离子方程式和必要的文字说明）；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
    （2）pH相等时，①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为①=②＞③；
    （3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈碱性，溶液中
    c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；
    （4）25℃，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图．
    ①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用酚酞 （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
    ②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液；
    ③25℃，A点的离子浓度大小关系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）．

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