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    【题目】［化学―选修3：物质结构与性质］

    早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成。回答下列问题：

    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    （2）基态铁原子有_____＿个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为______________。三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是_____________。

    （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____________；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_______________。

    （4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物［Cu(CN)4］2-，在形成配位键时，弧对电子由________元素提供。

    （5）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

    （6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为____________。列式表示铝单质的密度________g·cm-3（不必计算出结果）。

    【答案】（1）X射线衍射；（2）4个；血红色；

    （3）sp3；sp2；6NA；乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用；16；

    （4）12；P=(4×27)/NA ×(4.05×10-8)3

    【解析】试题分析：（1）从外观无法区分三者，但是用X光照射会发现：晶体会对x射线发生衍射，而非晶体不会对x射线发生衍射。准晶体介于二者之间。因此通过有无衍射现象即可确定。（2）26号元素Fe核外电子排布是1s22s22p63s23p63d64s2,即可见在基态Fe原子上有4个个未成对的电子，当Fe原子失去4s的2个电子后，再失去1个3d电子就得到了Fe3+．因此Fe3+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d5．Fe3+与SCN-形成的多种配位化合物的颜色但是血红色的。可利用这一性质来检验Fe3+。（3）新制的Cu(OH)2在加入时可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而它自身则被还原为砖红色的Cu2O。反应的方程式是：CH3CHO+ 2Cu(OH)2=CH3COOH+Cu2O↓+2H2O。在分子乙醛中，甲基碳原子的杂化轨道类型为上是sp3杂化 ；而醛基上碳原子是sp2杂化；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 乙酸的相对分子质量比乙醛大，而且在分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以沸点比乙醛高。在Cu2O的一个晶胞中含有的O原子的个数是：4+8×1/8+6×1/2=8.由于Cu:O=2:1.因此在一个晶胞中含有的Cu原子的个数是16个。（4）在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，而通过一个顶点可以形成8个晶胞，由于每个面重复数了2次，所以在晶胞中原子的配位数为（3×8）÷2=12.在一个晶胞中含有的Al原子的个数是8 × 1/8+6 × 1/2=4.因此Al单质的密度P=" m/v" ="(4" × 27)/NA × (0.405 × 10-8)3 =" (4" × 27)/NA × (4.05 × 10-8)3g/cm3

    考点:晶体结构和晶胞的相关简单计算的基础知识.

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