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17.“类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是(  )
A.Al在氧气中生成Al2O3,Fe在氧气中也生成Fe2O3
B.第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3>AsH3>PH3;则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O>H2Se>H2S
C.工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质
D.BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生,则Ba(NO32溶液中通入SO2也无沉淀产生

分析 A.Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁;
B.氢化物分子的相对对分子质量越大,熔沸点越高,分子间存在氢键的沸点较高;
C.氯化铝是共价化合物熔融时不导电;
D.酸性条件下,硝酸根离子能把亚硫酸根氧化为硫酸根.

解答 解:A.Al在氧气中生成Al2O3,Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁不生成Fe2O3,故A错误;
B.氢化物分子的相对对分子质量越大,熔沸点越高,分子间存在氢键的沸点较高,则第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3>AsH3>PH3,第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O>H2Se>H2S,故B正确;
C.氯化铝是共价化合物熔融时不导电,应该电解熔融的氧化铝来制备Al,故C错误;
D.酸性条件下,硝酸根离子能把亚硫酸根氧化为硫酸根,所以Ba(NO32溶液中通入SO2会生成硫酸钡沉淀,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了元素周期律、碱金属、二氧化硫的性质、氢键等,题目涉及的知识点较多,侧重于基础知识的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙.

请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为iefabjk(或k,j)d(填仪器接口的字母编号);
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞;BADC(请按正确的顺序填入下列步骤的标号);
A.加热反应一段时间           B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞             D.停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此推断,上述实验确有CaH2生成.
①写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;
②该同学的判断不正确,原因是(用相关化学方程式表示)Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.将100mL、2mol/L的Na2CO3与100mL、0.8mol/L的盐酸按下面两种方式混合:
①将盐酸滴加到碳酸钠溶液中;
②将碳酸钠溶液滴加到盐酸中.
则两种情况下生成的二氧化碳的物质的量(mol)分别为(  )
A.0.04   0.04B.0   0.04C.0.2   0.2D.0   1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.如图为某品牌酱油标签的一部分:
(1)氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标,这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质蛋白质水解而来的.
(2)配料清单中属于防腐剂的是苯甲酸钠.
(3)小麦中的主要营养物质是淀粉,写出这种物质完全水解的化学方程式:(C6H10O5n+n H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.某实验小组需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL,欲配制所需溶液时应选用容量瓶的规格和称量的样品质量分别为(  )
A.1000 mL,106 gNa2CO3B.950 mL,101.8 g Na2CO3
C.500 mL,286 g Na2CO3?10H2OD.1000 mL,101.8 g Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.硫代硫酸钠又名“大苏打”,溶液具有弱碱性和较强的还原性,是棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图1所示.

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图2所示.
(1)Na2S2O3•5H2O的制备:
步骤1:只检查A装置气密性的操作是关闭K1、K2,打开上部玻璃塞,向分液漏斗中加水,一段时间后漏斗中液面不再下降,说明气密性良好.
步骤2:加入药品,打开K1、关闭K2,加热.装置B、D中的药品可选用下列物质中的ABCD(填编号)
A.NaOH溶液                B.溴水
C.酸性KMnO4溶液           D.饱和NaHCO3溶液
步骤3:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少.
步骤4:过滤C中的混合液,将滤液经过加热浓缩,趁热过滤,得到Na2CO3(填化学式),再将滤液冷却结晶(填操作名称)、过滤、洗涤、烘干,得到产品.
(2)制得的粗晶体中往往含有少量杂质.为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应).
称取1.92g的粗样品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O32-全部被氧化为SO42-时,消耗KMnO4溶液体积20.00mL.试回答:
①KMnO4溶液置于酸式 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中.
②滴定终点时的颜色变化:溶液由无色变为浅红色,半分钟内不褪色.
③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为64.4%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应,且反应极有规律,如,Na2O2+SO2═Na2SO4  2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2,据此你认为下列反应方程式正确的是(  )
A.2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2B.Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C.Na2O2+N2O5═2 NaNO3+O2D.2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好反应后,再加入足量的铁粉充分反应.所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为(  )
A.1.5mol/LB.2mol/LC.1mol/LD.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.物质的量的单位mol,摩尔质量单位g/mol.

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