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    1．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-．据此判断，以下叙述错误的是（　　）
    A．一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一个常数
    B．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子
    C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
    D．液氨达到电离平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）

    分析 A．液氨中 c（NH4+）与 c（NH2-）的乘积只与温度有关；
    B．可逆反应中的各种微粒都共存；
    C．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨中存在c（NH4+ ）=c（NH2-）；
    D．液氨与水的电离相似，为微弱电离，所以液氨中主要存在NH3．

    解答 解：A．液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中c（NH4+ ）与c（NH2-）的乘积为定值，故A正确；
    B．液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2-粒子，故B正确；
    C．根据2NH3?NH4++NH2-知，液氨电离出NH4+、NH2-的个数比为1：1，所以只要不加入其它物质，液氨中c（NH4+）与c（NH2-）总是相等，故C正确；
    D．液氨与水的电离相似，为微弱电离，所以液氨中主要存在NH3，所以液氨的电离达到平衡时，c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2-），故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，正确理解弱电解质电离特点是解本题关键，注意液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2-  ）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．
    （1）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）???CH3OH（g）△H=a kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=b kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=c kJ•mol-1
    现在采用新工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的△H=（2a+b+c）kJ•mol-1，平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）增大压强，CH3OCH3的产率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率．
    （4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气的组成、压强、反应时间等因素不变，实验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，其原因是在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小；．

    （5）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/mol•L-10.640.500.50
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）＞（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
    ②若开始只加入CH3OH，经10min后反应达到平衡，平衡时CH3OH的转化率α（CH3OH）=97.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学反应观是化学学科观念之一，下列关于化学变化的叙述错误的是（　　）
    A．化学变化一定伴随能量变化
    B．化学变化一定有化学键的断裂和生成
    C．化学变化一定伴随物质的状态变化
    D．化学变化一定有新物质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量；图2：温度分别为T1～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的△H1＞0，且K1＞K2
    B．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压
    C．300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3OH，平衡正向移动
    D．500℃时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．浓度为0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（　　）
    A．0.5mol/LB．0.01mol/LC．0.02mol/LD．0.05mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）小．
    （2）95℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=13或 pH1+pH2=13．
    （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为2：9．
    （4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA和NaOH中和后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是（　　）
    A．黏土B．硫磺粉C．炭黑D．草木灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
    ①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
    ②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
    ③取V1mL  NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2mL，试回答：
    （1）如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用0.1mol/L盐酸，原因是浓度越稀，误差越小．
    （2）滴定终点的判断溶液由黄色突变为橙色，且半分钟内不恢复原来颜色．
    （3）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值偏大（偏大、偏小、无影响）．
    （4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值偏大（偏大、偏小、无影响）．
    （5）固体试剂NaOH纯度计算式为$\frac{4C{V}_{2}}{W{V}_{1}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在某容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.1mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热发生如下反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol（a＞0）达到平衡后测得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列说法正确的是（　　）
    A．反应放出的热量为0.08akJ
    B．平衡时H2O的转化率为CO转化率的一半
    C．若改变条件，K增大则压强增大
    D．将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动

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