Question

3．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（　　）

• A． 相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
• B． 将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀
• C． 将100mL0.10mol/L盐酸溶液分别逐滴滴入到10mL1.00 mol/L的碳酸钠溶液或10mL1.00 mol/L碳酸氢钠溶液中，两者都能放出二氧化碳气体，但碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠
• D． 在一定温度下，物质的量浓度相同时，碳酸氢钠溶液的碱性弱于碳酸钠溶液

Answer 1

分析 A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；
B．将石灰水加入碳酸氢钠溶液中可生成碳酸钙沉淀；
C．将100 mL 0.10 mol/L盐酸溶液逐滴滴入到10 mL 1.00 mol/L的碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠，没有气体生成；
D．物质的量浓度相同时，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子．

解答 解：A．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，会发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，可证明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A错误；
B．NaHCO₃可与澄清石灰水发生Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O或Ca（OH）₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，生成沉淀，故B错误；
C．n（HCl）=n（Na₂CO₃）=0.01mol，发生：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-，没有气体生成，故C错误；
D．Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显示碱性，但是碳酸根水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，故D正确．
故选D．

点评 本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，题目难度中等，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，明确碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小、热稳定性强弱、与酸反应生成气体快慢等知识，试题培养了学生的分析、理解能力．