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    8．下列有关物质应用的说法不正确的是（　　）
    A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应
    B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
    C．欲鉴别FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水
    D．铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应

    分析 A．钝化时发生了氧化还原反应；
    B．Na2O2与二氧化碳反应生成氧气；
    C．滴加足量氨水到FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液分别出现白色沉淀转变成红褐色沉淀，白色沉淀，先出现白色沉淀后溶解；
    D．铝热反应为放热反应．

    解答 解：A．钝化时发生了氧化还原反应，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，则铁制容器可盛装冷的浓硫酸，故A错误；
    B．Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，则可用作呼吸面具的供氧剂，故B正确；
    C．滴加足量氨水到FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液分别出现白色沉淀转变成红褐色沉淀，白色沉淀，先出现白色沉淀后溶解，所以可以鉴别，故C正确；
    D．铝热反应为放热反应，但铝热反应需提供一定的能量引发反应，故D错误；
    故选AD．

    点评 本题为小综合，涉及钝化、铝热反应、物质的性质，注意反应原理与物质的性质即可解答，选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    5．合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度见下表．
    物质H2COCH3OH
    浓度/mol•L-10.20.10.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（选填“＞”“＜”或“=”）
    ②若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）=0.4mol•L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=0.03mol/（L•min）．

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    2．在2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO的化学反应中，氧元素由0价降低为-2价，氧原子得到电子的总数为4，则镁原子失去电子的总数为4，1mol Mg参与反应时转移电子的物质的量为2mol．

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    3．向0.1L浓度均为0.1mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸．下列图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．在标准状况下1mol任何物质所占体积都是22.4升
    B．当压强大于101KPa时1mol任何气体的体积都小于22.4升
    C．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然具有相同的原子数
    D．气体摩尔体积的数值受温度和压强的影响

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    20．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    闻气体气味    		B．
        加热水    		C．
        倾倒液体    		D．
       移走蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ（NH3）变化趋势如图所示．

    回答下列问题：
    （1）已知：①NH3（l）═NH3（g）②N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H2；则反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=2△H1+△H2（用含△H1、△H2的代数式表示）．
    （2）合成氨的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为18%（保留两位有效数字）．
    （3）X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．图中，Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随Y值增大，φ（NH3）减小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度．
    （4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：
    容器编号实验条件平衡时反应中的能量变化
    Ⅰ恒温恒容放热Q1kJ
    Ⅱ恒温恒压放热Q2kJ
    Ⅲ恒容绝热放热Q3kJ
    下列判断正确的是AB．
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    18．按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极．常温下，当Zn极质量减少3.25g时，X极生成气体840mL（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500mL，则此时烧杯中溶液的pH（不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应）（　　）
    A．11B．12C．13D．14

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