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    4．2.6g Zn与200ml 0.1mol/L的稀HNO3溶液恰好完全反应，Zn被氧化成Zn2+，则HNO3的还原产物可能为（　　）
    A．H2B．NO2C．NOD．N2O

    分析 n（Zn）=$\frac{2.6g}{65g/mol}$=0.04mol，n（HNO3）=2L×0.1mol/L=0.2mol，Zn被氧化为Zn2+，结合电子守恒计算即可．

    解答 解：n（Zn）=$\frac{2.6g}{65g/mol}$=0.04mol，n（HNO3）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，Zn被氧化为Zn2+，HNO3的还原产物中N的化合价是x，根据电子守恒：0.04mol（2-0）=0.02mol（5-x），解得x=1，所以HNO3的还原产物中N元素是+1价，故选D．

    点评 本题考查学生氧化还原反应中电子守恒的计算知识，注意知识的归纳和迁移应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
    B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
    C．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
    D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德岁常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．2L0.5mol/L的亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
    B．2.0 gH218O和D2O的混合物中所含中子数为NA
    C．电解精炼铜时．若阳极质最减少64g，则阴极得到的电子数为2NA
    D．1L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-与CO32-的离子数为0．l NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．（温度对反应的影响比较灵敏）
    （1）如图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是AC．

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．）

    ①发生器用冰水冷却的原因是降温提高反应物转化率、防止产物分解；液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；双通玻璃管的作用是防止倒吸．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干         b．高压加热烘干         c．减压40℃以下烘干
    （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究．限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（　　）
    A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
    B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的$\frac{2}{3}$
    C．酒精着火时可用水扑灭
    D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（　　）
    A．NaCl中含有杂质Na2SO4（硝酸钡）
    B．FeSO4中含有杂质CuSO4（铁粉）
    C．CO2中含有少量HCl气体（碳酸氢钠溶液）
    D．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在恒温恒容的容器中发生N2O4（g）?2NO2（g），若反应物的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1，所需反应时间为（　　）
    A．10 sB．12 sC．大于12 sD．小于12 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）mol/（L•min）．
    ②该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
    A．升高温度                  B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．
    已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
    则阴极反应式为：2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-．
    有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L．维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（　　）
    A．4molA+2molBB．3molB+1molD
    C．2molA+1molB+3molCD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.6molD

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