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    13．试设计一装置将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO，并说明操作步骤和所用的药品．画出装置图．

    分析 CO2是酸性氧化物，可用碱来吸收使其生成碳酸盐，碳酸盐与酸反应生成CO2，用装有NaOH溶液的装置吸收，CO用浓硫酸干燥，因为该题中要求分离CO和CO2，所以最终还要求把氢氧化钠中吸收的CO2再放出来，可用分液漏斗中装稀硫酸或盐酸，用来生成CO2，以此解答该题．

    解答 解：实验的操作步骤为先关闭a，打开b，将CO2通入盛有NaOH溶液的甲容器中，生成Na2CO3，将不溶于NaOH的CO通过浓H2SO4干燥得到干燥的CO．再关闭b，打开a，将盐酸滴入Na2CO3中，将生成的CO2通过浓硫酸干燥，从而得到干燥的CO2，如图，
    答：实验步骤可以为：①关闭b，打开a，通入混合气体，收集CO；②关闭a，打开b，收集CO2；
    实验药品：氢氧化钠溶液、稀硫酸、浓硫酸；
    装置图：．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及基本实验操作方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    3．在测定中和反应的反应热的实验中不需要用到的仪器是（　　）
    A．量筒B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质中既具有相同的最简式，又不属于同分异构体和同系物的是（　　）
    ①聚乙烯和乙烯　 ②甲醛和葡萄糖　 ③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖　⑤聚乙烯和聚氯乙烯．
    A．①②④⑤B．①②③C．①③④⑤D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（　　）（已知常温时，水的离子积为10-14，pH=7，NaCl溶解度为36g，加热时水易挥发）
    A．100℃时Kw=10-12
    B．加热蒸干后无任何残留物
    C．常温100g该液体中最多溶解NaCl固体36g
    D．常温下，阳离子总浓度c=10-7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8．
    ①常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=3
    写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式HA+OH-=A-+H2O
    ②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ③0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
    c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．（溶液体积变化忽略不计）
    （2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下 水的离子积常数Kw=10-13
    ①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L-1的稀硫酸与100mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=12
    ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是pHa+pHb=12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）的乘积为10-20，该溶液可能是（　　）
    A．pH等于4的NH4Cl溶液B．pH等于4的H2SO4溶液
    C．pH等于10的Na2CO3溶液D．一定浓度的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列物质的状态是气体的是（　　）
    A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．C6H14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：
    ①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；
    ②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；
    ③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余．
    回答下列问题：
    （1）上述混合物中一定存在的金属是Al、Fe，可能存在的金属是Mg、Cu、Ag．
    （2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    3．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示．则（　　）
    A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞P，△H＞0B．T1＞T2，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0
    C．T2＞T1，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0D．T1＞T2，P2＞P1，m+n＞P，△H＜0

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