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    19．元素周期表有7个横行，叫周期，每一周期中元素原子的电子层数相同，元素周期表中有18列，第ⅥA族处在第16列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次减弱（填增强或减弱）．

    分析 元素周期表的结构：七个周期，十六个族，每一行电子层数相同，每主族元素原子最外层电子数相等，根据周期和族的分布以及元素周期表中的递变规律知识来回答．

    解答 解：元素周期表的结构：7个行即七个周期，18个列，即十六个族，第ⅥA族处在第16列，每一周期中电子层数相同，同一主族从上到下，元素的非金属性依次减弱，
    故答案为：7；电子层数；18；16；减弱．

    点评 本题考查学生元素周期表的结构和元素性质的递变规律知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    14．为除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3、CuCl2杂质，可选用的一种试剂是（　　）
    A．铜粉B．铁粉C．氯水D．NaOH

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    15．下列分子构型是直线型的为（　　）
    A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．CO2

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    B．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以-形式存在于溶液中
    C．全部为Al（OH）3沉淀
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    A．气体分子的大小B．气体分子的质量
    C．气体分子间距离的大小D．气体分子的组成

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    4．分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层．已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价．则A、B原子核外电子总数分别为（　　）
    A．m、nB．3、7C．m-2、10nD．m+2、n+10

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    11．Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（？）+Y（？）?Z（g）．则下列说法一定正确的是（　　）
    A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ=Ⅱ
    B．若X、Y均为气态，则平衡时气体X的转化率：Ⅰ＞Ⅱ
    C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间不相同
    D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）Mn元素得电子，Cl元素被氧化．
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量比是1：5．
    （3）若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为7.1 g．

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    9．已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
    B．a点时v（N2O4）=v（NO2）
    C．25min时改变了影响速率的一个因素，使得NO2转变为N2O4，该改变是将密闭容器的体积缩小，增大压强
    D．前10min内用v（N2O4）表示的化学反应速率为0.02 mol/（L•min）

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