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【题目】如图所示:

下列说法正确的是

A.甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+2H2O

B.乙池 Ag电极增重6.4g,溶液中将转移0.2mol电子

C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

【答案】D

【解析】

试题分析:A、甲池是燃料电池,通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 2H2O4OH-,故A错误;B、乙池是电解池,Ag电极是阴极,增重6.4g铜的物质的量为0.1mol,转移0.2mol电子,但电子不能在溶液中通过,故B错误;C、电解池乙池中,电解后生成硫酸、铜和氧气,要想复原,要加入氧化铜,故C错误;D、甲池中根据电极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-,所以消耗280mL(标准状况下0.0125mol)O2,则转移电子0.05mol,根据丙装置中,在阴极上是氢离子放电,转移电子0.05mol,减小的氢离子是0.05mol,氢氧根离子是0.05mol,镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁,理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.05mol××58g/mol=1.45g固体,故D正确;故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.同温度下,CH3COONH4溶液显中性,所以CH3COONH4不水解。

B.在室温下稀释两种酸时pH变化如图,其中HX为弱酸,且a点与b点的数值相同

C.25℃时,等体积pH=3HAHB两种酸分别与足量的锌充分反应后,HAZn反应生成的氢气更多,HA是弱酸

D.若常温下,pH3HA溶液中水电离出的c(H)1011mol·L1,则能证明HA为弱酸。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,甲池的总反应式为:N2H4+O2=N2+H2O,下列关于该电池工作时的说法正确的是( )

A. 该装置工作时,Ag电极上有气体生成

B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时,乙池中理论上最多产生6.4g固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列图示所得出的结论一定错误的是

A.图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

B.图乙表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化

C.图丙表示用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲线

D.图丁表示相同温度下,向等体积pH10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线,其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是(

A.用图①装置实现铁上镀铜,a极为铜,电解质溶液可以是CuSO4溶液

B.图②装置盐桥中KClCl移向右烧杯

C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,向冰醋酸中加水稀释,溶液导电能力变化情况图所示,回答下列问题。

(1)abc三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________abc三点对应的溶液中c(H+)最大的是________

(2)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=________________

(3)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是_______

A.c(H+) B.溶液pH C. D.CH3COOH分子数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:

1A0.1molL-1(NH4)2SO4溶液,用离子方程式表示该溶液显酸性的原因:___,在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___

2B0.1molL-1NaHCO3溶液,实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:__(用离子方程式和必要的文字说明)

3CFeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入__,目的是___;若把BC溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】MOHROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化 如图所示。下列叙述中正确的是

A.ROH是一种强碱

B.x点,MOH完全电离

C.x点,c(M+)>c(R+)

D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。某实验中将6 mol CO28 mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图曲线 ()所示。请完成下列问题:

(1)a点正反应速率________逆反应速率(“>”“<””)

(2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线()所示,曲线()对应改变的实验条件可以是________(填序号)

a.加催化剂 b.增大压强 c.升高温度 d.增大H2浓度

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