【题目】在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列
表述中正确的是
A. 反应的化学方程式为2X = 3Y + Z
B. t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡
C. 若t=4,则0~t的X的化学反应速率为0.1 molL-1min-1
D. 温度、体积不变,t时刻充入1 mol He使压强增大,正、逆反应速率都增大
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【题目】放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为K1。其他条件不变,升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则
A.若增大CO的浓度,K2 和K1都增大 B.K2 >K1
C.c2(CO)=c2(H2O) D. c1(CO)>c2(CO)
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【题目】如下流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物,其中a是烃类,其余是烃的衍生物。下列有关说法正确的是
A. 若a的相对分子质量是42,则d是乙醛
B. 若d的相对分子质量是44,则a是乙炔
C. 若a为苯乙烯(C6H5-CH=CH2),则f的分子式是C16H32O2
D. 若a为单烯烃,则d与f的最简式可能相同
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【题目】(1)向密度为1.45 g·cm-3的硫酸溶液中,逐滴加入氯化钡溶液直至沉淀完全。过滤后所得溶液质量与加入的氯化钡溶液质量相等。则原硫酸溶液的物质的量浓度是_______。
(2)在1.00 L 1.00 mol·L-1的NaOH溶液中通过16.8 L(标准状况)CO2,计算所得溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物质的量________和____________。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强,说明乙酸是弱酸
B. 硫酸钾溶于水能导电,所以硫酸钾是电解质
C. 强电解质一定是含有离子键,弱电解质中一定含弱极性共价键
D. 固态磷酸是电解质,所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电
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【题目】下列物质分离方法错误的是( )
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D.用分液的方法分离花生油与水的混合物
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【题目】关于下列图像的叙述,正确的是
A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后,溶液pH 的变化
B. 图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化,则CH3COOH溶液的pH: a>b
C. 图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B 饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃ 时,溶质的质量分数A=B
D. 图丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
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【题目】下列实验设计能完成或实验结论合理的是( )
A.NH4Cl固体中混有少量的I2 , 可用加热的方法将I2除去
B.少量浓硝酸保存在无色细口瓶中
C.用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体
D.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
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