Question

【题目】现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。

（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。

甲______、乙_______、丙_______、丁________。

（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。

（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：_________，该反应的氧化剂是：______（写物质名称）。

Answer 1

【答案】（1）Na Al Cl S

（2）NaOH

（3）2Fe2++ 4Br-+3Cl2= 2Fe3++ 2Br2+ 6Cl-氯气

【解析】

由分析可知：甲为钠元素；乙为铝元素；丙为氯元素；丁为硫元素。（1）甲为钠元素，元素符号为Na；乙为铝元素，元素符号为Al；丙为氯元素，元素符号为Cl；丁为硫元素，元素符号为S；（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性分别为NaOH、Al(OH)3，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na＞Al，所以最高价氧化物对应水化物碱性NaOH＞Al(OH)3，故答案为：NaOH；（3）氯气有强氧化性，氯气过量将Fe2+、Br-氧化为Fe3+、Br2，反应离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，反应中氯气为氧化剂，故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；氯气。