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    （1）室温下取0.2 mol·L-1HCl溶液与0.2 mol·L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试完成以下问题：

    ①混合溶液中水电离出的c（H+）______________0.2 mol·L-1HCl溶液中水电离出的c（H+）；（填“＞”“＜”或“=”）

    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

    c（Cl-）—c（M+）=_______________mol·L-1 c（H+）—c（MOH）=_______________mol·L-1

    （2）室温下如果取0.2 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度__________MCl的水解程度（填“＞”“＜”或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。

    (1)①＞  ②9.9×10-7  1.0×10-8

    (2)＜  c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）

    解析：HCl与MOH刚好完全反应生成MCl和H2O，溶液的pH为6，说明M+发生水解，促进水的电离。而盐酸溶液中水的电离受到抑制，所以水电离出的H+浓度，前者大于后者。

    在溶液中存在下列电离和水解反应：MCl====M++Cl-  M++H2OMOH+H+

    H2OH++OH-  c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6-10-8=9.9×10-7

    c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1.0×10-8

    0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合，溶液中存在等浓度的M+和MOH，现pH＜7，说明M+的水解趋势大于MOH的电离趋势，从而得出溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下取0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

    ①混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2 mol·L－1 HCl溶液中水电离出的c(H+)。(填“＞”“＜”或“＝”)

    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)-c(M+)＝_______mol·L-1。

    （2）室温下如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7则说明MOH的电离程度______________MCl的水解程度(填“＞”“＜”或“＝”)，混合液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下,0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH为____________，在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)2溶液后，所发生反应的离子方程式为_______________________。

    （2）室温下取0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

    ①混合溶液中水电离出的c(H+)____________0.2 mol·L-1 HCl溶液中水电离出的c(H+)(填“＞”“＜”或“=”）。

    ②求出混合溶液中下列算式的精确结果（填具体数字）：

    c(Cl-)-c(M+)=____________ mol·L-1。

    c(H+)-c(MOH)= ____________ mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省兴国县将军中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （20分）(1) 25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝                 。
    某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=        mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=         mol/L，pH=          .
    (2) 室温下取0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
    ① 混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
    ② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
    c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1   c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
    (3) 室温下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
    (4)室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是    

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省余姚中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）室温下取0.2 mol·L－1HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
    （1）①混合溶液中水电离出的c(OH－)    0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(OH－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
    c(Na+) －c(A－)＝                mol·L－1  
    c(OH－)－c(HA) ＝                mol·L－1
    （2）室温下如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度      NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                      。

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