练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是（　　）
    A．原子半径逐渐减小B．最高正化合价逐渐增大
    C．电子层数逐渐增多D．元素的非金属性逐渐增强

    分析 同周期从左到右最外层电子数逐渐增多，得电子能力增强，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，最高正化合价等于最外层电子数，据此分析．

    解答 解：A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故A正确；
    B、同周期从左到右最外层电子数逐渐增多，最高正化合价等于最外层电子数，所以最高正化合价逐渐增大，故B正确；
    C、第三周期主族元素，电子层数为3，所以电子层数相同，故C错误；
    D、同周期从左到右最外层电子数逐渐增多，得电子能力增强，非金属性逐渐增强，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查学生元素周期律的应用知识，注意把握同周期元素的递变性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是（　　）
    A．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷
    B．有机物A的一氯取代物只有4种
    C．有机物A的分子式为C8H18
    D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．由分子组成的物质中一定存在共价键
    B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    C．非极性键只存在双原子分子中
    D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池，试回答：
    （1）原电池是一种将化学能转化为电能的装置．
    （2）Zn板作负 极，发生氧化反应，电极反应式Zn-2e-=Zn2+．Cu板电极反应式：2H++2e-=H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
    B．含有醛基和羰基的有机物都能跟银氨溶液发生银镜反应
    C．苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上
    D．甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（　　）
    A．XY2B．X2Y3C．X2YD．XY

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列分子式表示的物质，有两种同分异构体的是（　　）
    A．C3H8B．C3H7ClC．CH2Cl2D．C2H6O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中有固定熔点的是（　　）
    A．聚乙烯B．氯化钠C．淀粉D．聚1，3-丁二烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义．
    （1）二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2．亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是：反应生成的氯离子对该反应起催化作用．
    （2）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一．如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验．
    ①电源负极为A极（填A或B）：
    ②写出阴极室发生反应依次为：ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O；
    （3）已知：
    2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
    将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO
    测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案