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    “西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气，用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，其体积比为1∶1；天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ/mol  ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol
    ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol
    当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍(　　)
    A．1.3B．3.1C．1.6D．0.8
    B
    设燃烧2mol甲烷，则等体积的管道煤气中氢气、一氧化碳气体各1mol；
    由CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol可知，燃烧2mol甲烷放出的热量为；燃烧等体积的管道煤气放出的热量为，理论上所获得的热量甲烷是管道煤气的；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：

    (1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol
    (2)  2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)    △H =－31.0 kJ/mol
    则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（   ）
    A．－317.3 kJ/molB．－379.3 kJ/mol
    C．－332.8 kJ/molD．317.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)   ΔH="-92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是                         (         )
    A．431 KJ/molB．946 KJ/molC．649 KJ/molD．869 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在怛容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ；△ H =-QkJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q)如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）
    容器
    		SO2 (mol)
    		O2(mol)
    		SO3 (mol)
    		Q(kJ·mol-1)
    甲
    		2
    		1
    		0
    		Q1
    乙
    		1
    		0.5
    		0
    		Q2
    丙
    		1
    		0.5
    		1
    		Q3
    A．在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热Q/2 kJ
    B．2Q1 <2Q2=Q1<Q
    C．Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
    D．2Q3 < 2Q2 < Q1 < Q                                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）   △H＝－348.3kJ·mol－1　，
    （2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　  △H＝－31.0kJ·mol－1，
    则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
    A．－317.3kJ·mol－1B．－379.3kJ·mol－1C．－332.8kJ·mol－1D．＋317.3kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（ ）
    A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量
    B．有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
    C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
    （1）今有如下两个热化学方程式：?则a     b（填>, =" ," <）
    H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?
    H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1??
    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
    化学键
    		H－H
    		N－H
    		N≡N
    键能/kJ·mol－1
    		436
    		391
    		945
    已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：_______________。
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。
    已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1＝－393.5kJ·mol－1
    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2＝－571.6kJ·mol－1
    2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H3＝－2599kJ·mol－1
    根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热
    △H ＝______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知，则反应的为
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（   ）
    A．+882kJ·mol-1B．+441kJ·mol-1C．－882kJ·mol-1D．－441kJ·mol-1

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