Question

17．在2L绝热（不与外界交换能量）密闭容器中进行4A （g）+2B （g）?5C （g）+3D （s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

①体系压强升高的理由是该反应为放热反应，温度升高气体的压强增大，
②该反应的平衡常数会随温度的降低而增大，（填“增大”“减小”或“无法确定”）理由是表格中起始投料表示反应总体向正反应方向进行，这会使气体的总物质的量减少，但气体的压强反而升高，说明该反应为放热反应，温度降低，平衡向正方向移动，平衡常数增大．

Answer 1

分析 ①根据恒容压强与温度及其气体物质的量成正比分析；
②2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，反应为气体体积缩小的反应，容器的体积不变，平衡时压强增大，故绝热条件下，混合气体的温度升高，即正反应为放热反应，结合温度对平衡移动的影响判断温度与平衡常数的变化关系；

解答 解：①恒容压强与温度及其气体物质的量成正比，又由起始D的物质的量为0可知，反应4A （g）+2B （g）?5C （g）+3D （s）向正反应进行建立平衡，则气体物质的量在减小，但压强增大，则说明该反应为放热反应，温度升高导致气体的压强增大，故答案为：该反应为放热反应，温度升高气体的压强增大；
②由①的分析得出该反应为放热反应，所以随温度的降低平衡正向移动，平衡常数增大，
故答案为：增大；表格中起始投料表示反应总体向正反应方向进行，这会使气体的总物质的量减少，但气体的压强反而升高，说明该反应为放热反应，温度降低，平衡向正方向移动，平衡常数增大．

点评 本题考查了有关平衡移动的影响因素依据平衡常数的判断，题目难度不大，涉及的知识为影响压强的因素的分析，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．