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【题目】用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体图中加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;abcd表示相应仪器中加入的试剂。上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是(

气体

a

b

c

d

稀盐酸

饱和

浓盐酸

NaOH溶液

Cu

品红溶液浓

稀盐酸

锌粒

NaOH溶液

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

根据反应装置知,反应物必须是固液混合物且不需要加热,根据洗气装置知,气体不能与洗液反应,否则收集不到气体,根据干燥装置知,干燥剂只能吸收水不能和收集气体反应,据此分析解答。

碳酸钠溶液能和二氧化碳发生反应,所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢,应用饱和碳酸氢钠溶液,可用浓硫酸干燥二氧化碳,故A错误;

B.浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热,且氯气和氢氧化钠反应而导致收集不到氯气,故B错误;

C.稀硫酸与金属铜不反应,故C错误;

D.盐酸和锌粒反应产生氢气,用氢氧化钠除去氢气中的氯化氢气体,用浓硫酸干燥氢气,故D正确。

故选:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,发生可逆反应:4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),下列叙述中,不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志的是

A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率

B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率

C.NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变

D.密闭容器内的压强不发生改变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

已知:Cl2O的熔点为-116 ℃,沸点为3.8 ℃,Cl2O在空气中的百分含量达到25%以上易爆炸;Cl2的沸点为-34.6 ℃;HgO2Cl2==HgCl2Cl2O。下列说法中不正确的是

A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】偏二甲肼与是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:

反应中氧化剂是 ______

火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:

当温度升高时,气体颜色变深,则反应 ______ 吸热放热反应。

一定温度下,反应的焓变为现将充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ______

若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数 ______ 增大不变减小,反应3s的物质的量为,则的平均反应速率 ______

硝酸厂的尾气中含NO,直接排放将污染空气.目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水,反应机理为:

则甲烷直接将还原为的热化学方程式为:_________________________________________

氨气在纯氧中燃烧,也可生成上述反应产物中的两种.科学家利用此原理,设计成氨气氧气燃料电池,则通入氨气的电极是 ______ 正极负极;碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式为__________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)比较结合H+能力的相对强弱:H2O_____NH3(填);用一个离子方程式说明H3O+NH4+给出H+能力的相对强弱_____

2NaCN是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式_____

3)乙酸汽化时,测定气体的相对分子质量,有数据表明其摩尔质量变为120g·mol-1,从结构上分析其可能的原因是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡,此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是

A. 刚充入时反应速率υ减少,υ增大 B. 平衡不发生移动

C. 平衡向正反应方向移动,A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大

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【题目】磁性材料A由两种元素组成为探究其组成和性质设计并完成如下实验

(1) A的化学式为_____________________________________________________

(2)用化学方程式表示气体C与氯水反应生成D的过程___________________________________

(3)B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水结合离子方程式说明其原因__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数,设计了如下实验方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有__________(填仪器名称)。

(2)反应①中加入足量H2O2溶液,反应的离子方程式:_______________________________

(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________

(4)将沉淀加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g,再次加热并冷却至室温称其质量为b2g,若b1b2=0.3,还应进行的操作是_____________________

(5)坩埚的质量为42.6 g,最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g,则样品中铁元素的质量分数为________________

(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水充分搅拌,加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数,你认为他的这个方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室从含碘废液(含有I2I-等)中回收碘,其实验过程如下:

已知:溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂,可以中和沉淀表面所带的负电荷,使沉淀颗粒快速聚集,快速下沉。下列说法不正确的是

A.步骤①中Na2S2O3可用Na2SO3代替

B.步骤②可以用倾析法除去上层清液

C.含碘废液中是否含有IO3-,可用KI-淀粉试纸检验

D.步骤③发生反应的离子方程式为:4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2

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