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    pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是

    A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸

    C．X是二元酸，Y是一元酸 D．无法判断X、Y的上述性质

     

    D

    【解析】

    试题分析：若两种酸均是强酸，则溶液中氢离子浓度相同，但是两种酸的体积未知，X酸的体积大于Y的体积，则酸X比酸Y产生的氢气多；若X是弱酸，Y是强酸，二者的体积相同，酸X比酸Y产生的氢气多，都符合题意，所以X、Y的性质无法判断，答案选D。

    考点：考查对题意的分析，酸与金属反应的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省东阳外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是

    A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率

    B．P3<P4，Y轴表示A2的浓度

    C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度

    D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南鄢陵县第一高中高二上第一次考试化学（B）试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。

    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实

    验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生

    反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 。

    实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

    ①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反

    应是 （填“吸热”或“放热”）反应。

    ②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为 。

    （2）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。

    已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南鄢陵县第一高中高二上第一次考试化学（B）试卷（解析版） 题型：选择题

    pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

    A．m＜n B．m＝n C．m＞n D．不能确定

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南鄢陵县第一高中高二上第一次考试化学（A）试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/℃

    700

    800

    850

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向__________

    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

    A c(CO2)＝c(CO) B K不变 C 容器中的压强不变

    D．v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不变

    （3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温

    度为_____；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol

    CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝______方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南鄢陵县第一高中高二上第一次考试化学（A）试卷（解析版） 题型：选择题

    下图表示溶液中c(OH－)和c(H＋)的关系，下列判断错误的是（ ）

    A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

    B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

    C．图中T1＜T2

    D．XZ线上任意点均有pH＝7

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南鄢陵县第一高中高二上第一次考试化学（A）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B．核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源

    C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

    D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南鄢陵县第一高中高一上第一次考试化学（B）试卷（解析版） 题型：选择题

    下图所示的实验操作中，正确的是（ ）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一上第二次考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （每空2分，共12分）

    用质量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：

    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；

    （2）经计算需要量取 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。

    A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL

    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

    ③ 在盛盐酸的烧杯中注入适量的蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的操作顺序为 （填序号）。

    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

    （5） 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

     

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