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    8．标准状况下，下列关于气体的说法中正确的是（　　）
    A．2mol氧气与1mol二氧化硫的质量比约为2：1
    B．2mol氧气与1mol二氧化硫的体积比约为1：1
    C．1mol氧气与3mol二氧化硫的体积比约为1：3
    D．1mol氧气与3mol二氧化硫的密度比约为1：3

    分析 A．依据m=NM计算解答；
    B．依据V=nVm解答；
    C．依据V=nVm解答；
    D．依据ρ标=$\frac{M}{Vm}$解答．

    解答 解：A.2mol氧气与1mol二氧化硫的质量比约为2mol×32g/mol：1mol×64g/mol=1：1，故A错误；
    B．依据V=nVm，相同状况下气体体积之比等于物质的量之比，所以2mol氧气与1mol二氧化硫的体积比约为2：1，故B错误；
    C．依据V=nVm，相同状况下气体体积之比等于物质的量之比，所以1mol氧气与3mol二氧化硫的体积比约为1：3，故C正确；
    D．依据ρ标=$\frac{M}{Vm}$可知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以1mol氧气与3mol二氧化硫的密度比约为：32：64=1：2，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算，明确物质的量与分子数的关系及分子构成是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是（　　）
    A．化合反应B．氧化还原反应C．置换反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质
    C向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸＞碳酸
    D向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体该物质一定是碳酸盐
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ca是常见的9种元素．
    （1）写出由上述9种元素的几种组成的既含有离子键又含共价键的离子化合物的化学式NaOH（或NaClO、Na2O2等）；既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物的化学式H2O2（或C2H4、N2H4）．
    （2）O元素的一种中子数为10的核素的符号表示为818O，N的原子结构示意图．
    （3）上述9种元素中的金属工业冶炼方法是A
    A．全部采用电解法
    B．其中2种采用电解法，另外一种采用热分解法
    C．其中一种采用电解法，另外两种采用热还原法
    D．全部采用加热分解法
    （4）用“大于”“小于”或“等于”填空
    离子半径还原性得电子能力
    N3-大于Al3+O2-小于S2-35Cl等于37Cl
    （5）甲与乙在溶液中的转化关系如右图所示（反应条件省略）甲不可能是D．

    A．NH3  B．AlO2-   C．CO32-   D．CH3COO-
    （6）CaCO3和适量HCl溶液反应，当反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化曲线如图所示．

    请用离子方程式表示B-C段发生的反应Ca2++CO32-=CaCO3↓；C点到D点pH增大的原因可用离子方程式表示为CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．某实验小组在老师的带领下测量一块大理石CaCO3的质量分数，取30g大理石样品放在大试管中，加入500mL稀盐酸，恰好完全反应，产生2.24L气体（标准状况下）．求：
    （1）大理石中CaCO3的质量分数；
    （2）稀盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C （s）+H2O （g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
    （1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为0.002mol/（L•min）．
    （2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是AC．
    A．CO的含量保持不变          
     B．v正（H2O）=v正（H2）
    C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图1），在t1时刻改变某一条件，请在图1继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：（用实线表示）

    ①缩小容器体积，t2时到达平衡；②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡．
    （4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol ．
    （5）如图2所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为34.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH．若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸，使其充分作用后，残留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全．则蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位为克）（　　）
    A．应含有aB．只含有bC．比含有cD．一定有a、b、c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．MOH是强碱溶液与等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，下列叙述不正确的是（　　）
    A．弱酸的电离常数越小，其所产生的盐水解的程度越大
    B．溶液中发生的水解反应是A-+H2O?HA+OH-
    C．有关离子浓度大小关系是c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．该溶液是酸性

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