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    16．已知在一定条件下，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ，请回答下列问题：
    （1）反应物的总能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）生成物的总能量；
    （2）在此条件下，若反应生成含1molO-H键的液态水，则放出热量为143kJ；
    （3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．

    分析 （1）反应热与反应物和生成物总能量有关，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反之吸热；
    （2）1mol水含2molO-H键；
    （3）物质的聚集状态不同，反应热不同，气态物质变为液态物质放热，反之吸热．

    解答 解：（1）反应放热，则生成物的总能量小于反应物的总能量，故答案为：＞；
    （2）1mol水含2molO-H键，生成含1molO-H键的水有0.5mol，2mol氢气燃烧生成2mol水时放热572kJ，生成0.5mol水放热143kJ，故答案为：143；
    （3）2mol氢气完全燃烧生成液态水放出572kJ的热量，但液态水变为气态水要吸热，若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量小于572kJ，故答案为：＜．

    点评 本题考查较为简单，涉及化学反应能量的计算和反应放出热量大小的比较，题目难度中等，注意把握基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中错误的是（　　）
    A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中的O-H键断裂
    B．检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，若变蓝色则含水
    C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
    D．甲烷、乙烯、苯、乙酸都是无色不溶于水的有机化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论．猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
    猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
    猜想Ⅱ：生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
    【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因；
    【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
    试剂：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等．
    请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
    （1）KMnO4溶液可用硫酸酸化，而为什么不能用盐酸酸化，请用离子方程式进行说明：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （2）草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    （3）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是温度计．
    （4）要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是MnSO4（s），一种仪器是秒表．
    （5）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
    对比实验试管A试管B
    加入试剂1ml0.05mol/l KMnO4
    2ml0.1mol/l H2C2O4    		1ml0.05mol/lKMnO4
    2ml0.1mol/lH2C2O4
    少量MnSO4
    （预期）实验现象
    （褪色时间）    		褪色较慢褪色很快
    结论猜想Ⅱ正确
    （6）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的计算该成品的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被4molCl2取代，则此气态烃可能是
    （　　）
    A．CH≡CHB．CH≡CCH3C．CH3C≡CCH3D．CH2=C（CH3）CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的良好催化剂，在工业上具有一定的应用价值．常用三氯化铁与草酸钾直接合成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾．
    为测定该晶体中铁的含量和草酸根的含量，某实验小组做了如下实验：
    Ⅰ草酸根含量的测定
    步骤一：称量10.00g三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体，配制成500ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml．
    重复步骤二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml．
    Ⅱ铁含量的测定
    步骤三：向步骤二所得溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤三所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.01ml．
    重复步骤二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml．
    请回答下列问题：
    （1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀；
    （2）滴定时，下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）．

    理由为碱式滴定管乳胶易被腐蚀；滴定终点现象为：出现浅红色半分钟不褪色；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，对实验结果会无影响（偏大、偏小、无影响）；
    （3）加入锌粉的目的是将Fe3+还原成Fe2+；
    （4）滴定中MnO4-被还原成Mn2+，试写出步骤二和三中发生反应的离子方程式：5C2O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%．在步骤二中，若加入的KMnO4溶液量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
    ①写出所选用物质的化学式：A、硝酸； B、碳酸钙；C、硅酸钠．
    ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：2HNO3+Na2CO3=NaNO3+CO2↑+H2O
    ③写出烧杯中发生反应的化学方程式：CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
    ④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为N＞C＞Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫
    （2）D元素位于周期表中第三周期VIA族
    （3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    （4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2．下列说法错误的是（　　）
    A．A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族
    B．B3C2中既含离子键又含共价键
    C．B的离子半径比C的离子半径小
    D．C的氢化物可与D的最高价氧化物的水化物反应生成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定温度下，对于反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数（　　）
    A．一定相同B．一定不同C．可能不同D．无法确定

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