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    1．有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：
    （1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现像是均形成溶液，其中一种溶液呈蓝色，其他为无色，则被检出的物质的化学式（分子式）是CuSO4．
    （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式为：①现象：试管中有白色沉淀生成，化学方程式：Ba（NO3）2+CuSO4═Cu（NO3）2+BaSO4；
    ②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式（化学式）是Ba（NO3）2、NaOH．
    （3）最后可利用已鉴别出Ba（NO3）2 溶液则可鉴别上述中未检出的物质Na2SO4．

    分析 根据已有的物质的性质进行分析解答，硫酸铜溶液呈蓝色，其余物质的溶液呈无色，硫酸铜能与硝酸钡反应产生白色沉淀，能与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，硝酸钡能与硫酸钠反应产生白色沉淀，据此解答．

    解答 解：（1）取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到有一支试管内会形成蓝色溶液，是硫酸铜溶液，其余是无色溶液，故答案为：均形成溶液，其中一种溶液呈蓝色，其他为无色；CuSO4；
    （2）①硫酸铜能与硝酸钡反应产生白色沉淀，同时生成硝酸铜，故答案为：Ba（NO3）2+CuSO4═Cu（NO3）2+BaSO4↓；
    ②硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故答案为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
    根据这两个现象可以鉴别出硝酸钡和氢氧化钠，故答案为：Ba（NO3）2、NaOH；
    （3）由于硝酸钡和硫酸钠能反应生成硫酸钡沉淀，故可以应用硝酸钡鉴别出硫酸钠，故答案为：Ba（NO3）2；Na2SO4．

    点评 本题考查的是常见的物质的鉴别，完成此题，可以依据已有物质的性质进行．

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    15．在实验室里，要想使氯化铝溶液中的铝离子全部沉下来，应选用（　　）
    A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水

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    16．实验室用如图所示装置制取乙烯，请回答下列有关该实验的问题：
    （1）烧瓶内装的液态物质是浓硫酸和乙醇，固态物质是碎瓷片，其作用是防止爆沸
    （2）反应中要迅速升温至170℃，升温过慢引起的不良后果乙醇与浓硫酸作用下加热到140度会发生分子间脱水生成乙醚
    （3）该反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    （4）反应进行一段时间后，烧瓶内的液体开始变黑，生成的气体中夹杂着一股刺激性气味，产生该现象的原因是浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，浓硫酸被碳还原产生了SO2
    （5）为了除去产物中的杂质，得到纯净的乙烯，应将反应生成的气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2，其浓度分别为1mol•L-1和2mol•L-1．
    （1）欲用一种试剂（适量）除去溶液中的Mg2+和Ca2+，此试剂应选B．
    A．碳酸氢钠  B．氢氧化钠  C．盐酸  D．石灰水
    （2）需加入1mol•L-1这种试剂4000mL；
    （3）发生反应的离子方程式是Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．铅蓄电池放电时发生下列变化，负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4  正极：4H++SO42-+PbO2+2e-═PbSO4+2H2O 使用该电池电解硫酸铜溶液，要得到纯铜1.6 g，需消耗该电池内硫酸的物质的量为 （　　）
    A．0.05 molB．0.25 molC．0.1 molD．1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
    ①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
    ②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生．
    ③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    （1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化学式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．
    （2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示实验：

    已知：①步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，且无气泡产生．②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．
    请回答下列问题．
    （1）原固体中一定含有的物质是Cu（NO3）2、Na2SO4（填化学式）．
    （2）原固体中一定不含有的物质是NaHCO3（填化学式）．
    （3）写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式ⅡBa2++SO42-=BaSO4↓、ⅢCl-+Ag+=AgCl↓．
    （4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、NaNO3、HNO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．CMA（醋酸钙和醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液--木醋液（主要成分为乙酸，还含有少量甲醇等杂质）及白云石（主要成分为MgC03．CaC03，还含有SiO2等杂质）为原料生产CMA的工艺流程如图1

    （1）将白云石研碎的目的是增大接触面积，加快反应速率．
    （2）步骤①中发生反应的离子方程式为MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O
    （3）滤渣1的主要成分为Si02（填化学式）．
    （4）步骤④中加入MgO的作用是调节钙镁的比例和除去过量的乙酸
    （5）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）的关系如图2所示，则$\frac{n（Ca）}{n（Mg）}$为0.4时，融雪效果最好．
    （6）若反应过程中消耗3molCH3COOH，且CMA的质量为221g，则CMA中醋酸钙和醋酸镁的物质的量之比为1：2．

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    11．对于反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，有关说法正确的是（　　）
    A．H2发生还原反应B．H2是还原剂C．Cl2被氧化D．Cl2发生氧化反应

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