【题目】下列关于细胞中元素和化合物的叙述,正确的是 ( )
A.细胞中同一元素的含量是固定不变的
B.细胞中含量最多的四种元素是C、O、H、N
C.人体肌肉细胞中含量最多的化合物是蛋白质
D.O是构成细胞的最基本元素
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【题目】硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 ( )
A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D. 稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
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【题目】H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。
(1)如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,则生成物A的化学式为___,被氧化的元素是___(填写元素符号)
(2)H2O2还可用于将酸性工业废水中的Fe2+氧化为Fe3+,再形成沉淀而除去。写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式___。
(3)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____。
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【题目】在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g·cm3。试计算:
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___、___。
(2)取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度是_____。
(3)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水),放入50mL2mol·L﹣1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL1mol·L﹣1的NaOH溶液.蒸发中和后的溶液,最终得到__克固体。
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【题目】常温下,在溶液中可发生以下反应:
①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是( )
A. 氧化性强弱顺序为:Cl2>Br2>Fe3+>I2
B. ①中当有1molBr2被还原时,反应转移2mol电子
C. ③中当有1molFe3+被还原时,可生成0.5mol氧化产物
D. Br2与I-不能反应
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是( )
A. 1molNH4+所含质子数为10NA
B. 20g氖气所含原子数约为6.02×1023
C. 标准状况下,22.4LSO2所含的分子数为NA
D. 常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
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【题目】某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等离子中的若干种。经观察知:溶液无色、澄清。然后他又作了如下的
①取少量溶液,用PH试纸检验,得PH="1" 可知该溶液有强酸性
②重新取原溶液,用稀HCl 和BaCl2检验该溶液,有白色沉淀生成.
③将②所得的浊液静置,取上层清液,往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3,结果又有白色沉淀生成
可得出结论:原溶液中一定有___________离子;一定没有______________离子;可能有__________离子
写出步骤②的离子反应方程式:_____________________________
写出步骤③的离子反应方程式:_____________________________
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【题目】同温同压下,A容器中充满O2,B容器中充满O3。
(1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是____。
(2)若两容器中所含气体原子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是___。
(3)若两容器的容积之比为3∶2,则O2和O3的物质的量之比为____,质量之比为___,密度之比为___。
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【题目】现有以下物质:
①NaCl晶体②纯H2SO4③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦SO2⑧KOH固体⑨液氧⑩稀硫酸
(1)以上物质中能导电的是______。
(2)以上物质中属于电解质的是______。
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