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    18．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中定容成250ml烧碱溶液
    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为M mol•L-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1ml
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V2ml
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）C→A→B→D→E
    （2）使用滴定管之前应进行的操作是检漏，
    （3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况
    （4）若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{{2M（{V_2}-{V_1}）}}{5W}×100%$．

    分析 （1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
    （2）滴定管在使用前需要检查是否漏水；
    （3）在锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
    （4）因标准液浓度变小，用量变大；
    （5）根据反应消耗的盐酸求出氢氧化钠的质量，然后计算出样品的纯度．

    解答 解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，具体步骤为：
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
    A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
    D．将物质的量浓度为M mol/L的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL，
    即正确的操作步骤的顺序为CABDE，
    故答案为：CABE；
    （2）为了避免滴定管漏液，影响滴定结果，则在中和滴定前需要检查滴定管是否漏水，
    故答案为：检漏；
    （3）中和滴定中，为了准确判断终点时颜色的变化情况，需要在锥形瓶下垫一张白纸，
    故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；
    （4）若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，标准液被稀释，标准液的浓度变小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，
    故答案为：偏高；
    （5）滴到消耗的HCl的物质的量为：n（HCl）=cV=（V2-V1）×10-3L×Mmol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=n（HCl）=M（V2-V1）×10-3mol，原样品中氢氧化钠的物质的量为：M（V2-V1）×10-3mol×$\frac{250}{25}$=M（V2-V1）×10-2mol，该氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=nM=40M（V2-V1）×10-2g，
    所以该烧碱样品的纯度为：$\frac{40M（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%=$\frac{{2M（{V_2}-{V_1}）}}{5W}×100%$，
    故答案为：$\frac{{2M（{V_2}-{V_1}）}}{5W}×100%$．

    点评 本题考查中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，明确中和滴定的操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    ①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．
    ②已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1，则NO分子中化学键的键能为631.25kJ•mol-1．
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s012345
    c（NO）×（10-4mol•L-1）10.04.502.501.501.001.00
    C（CO）×（10-3mol•L-1）3.603.052.852.752.702.70
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    ①前3s内的平均反应速率v （N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1．
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=5000．（只写出计算结果）
    ③该可逆反应△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是B

    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）．已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使气化的反应液冷凝）．
    反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
    A．分液漏斗   B．漏斗   C．烧杯   D．直形冷凝管   E．玻璃棒
    （3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．
    （4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现．
    （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．锰及其化合物有广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）①MnO2可用于制电池的材料，碱性锌锰电池的反应为2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中MnOOH中Mn的化合价为+3，O在元素周期表的位置为第二周期VIA族
    ②由MnCO3可制得催化剂MnO2：2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO2+2CO2现在空气中加热23.0gMnCO3，一段时间后固体质量减轻2.8g，假设无其他物质生成，则制得MnO2的物质的量为0.1mol
    （2）MnSO4作为肥料施进土壤，可以增产．从碳酸锰矿（主要成分为MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3）制备MnS O4溶液的操作如图所示

    已知：MnO2难溶于水和冷硫酸，且氧化性比Fe3+强
    ①含杂质的碳酸锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，加快反应速率
    ②在滤液乙中锰元素只以Mn2十的形式存在，且滤渣甲中不含MnO2，则滤渣甲的主要成分是SiO2
    请用离子方程式解释没有Mn O2的原因：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2 Fe3++2H2O
    ③已知Ksp[Mn（OH）2]=4×10-18，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1×10-32常温下，为实现Mn2+和Al3+、Fe3+的分离，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-5mol．L-1，则至少应调节溶液pH=5；
    （3）KMnO4不稳定，受热易分解，分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，最终的还原产物都是MnC12，若将nmolKMnO4粉末加热一段时间，收集到V1L气体后停止加热，冷却后加入足量的浓盐酸，再加热充分反应后，又收集到气体V2L，则V2=56n-2V1（用n、V1表示，气体均折算为标准状况下体积）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g）═Y（g）△H＜0，X的物质的量n（x）随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是（　　）
    A．实线表示使用催化剂的情形
    B．b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度
    C．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y）=0.01mol/（L•min）
    D．反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是（　　）
    A．5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/（L•min）
    B．加入催化剂，可使该反应的化学反应速率加快，△H变小
    C．SO2的平衡浓度为0.12mol/L
    D．达到平衡时，若增大容器的体积，则该反应的化学反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反
    C．对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大
    D．25℃时NH3•H2O稀溶液中，加水稀释$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）已知步骤①反应器发生的反应为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，
    该反应的还原产物为KCl、Cl2；
    （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是降温结晶．

    温度/℃20406080
    KIO3g/100g水8.0812.618.324.8
    KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    （3）①已知：
    测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg•kg-1（以含w的代数式表示）．
    ②学生乙又进行了下列实验：
    操作步骤实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol•L-1KI溶液，振荡溶液无变化
    然后再滴入1mol•L-1的H2SO4，充分振荡溶液变蓝色
    请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O．
    根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：偏大，过量的I-会被空气中的O2氧化为I2  ．
    （4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是Mg2+．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列热化学方程式正确的是（注：AH的绝对值均正确）（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热）
    D．2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）；△H=-184.6kJ/mol（反应热）

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