如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是( )A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X.Y形成的子系统能实现物质的零排放.并能实现化学能与电能间的完全转化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2010?江苏）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

分析：根据图示可知，航天器能量储存系统存在白天利用太阳能实现太阳能转化为电能；夜晚电能转化为机械能．

解答：A、存在能量转化形式有太阳能、机械能、化学能、电能，则不只是三种，故A错误；
B、装置Y为燃料电池，正极电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B错误；
C、由装置X可知，水分解生成氢气和氧气，燃料电池的原料是氢气和氧气，则能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故C正确；
D、太阳能电池白天发出的直流电一部分供工作马达运转，富余的电力通过装置X进行水的电解，生成氢气和氧气，夜间再通过装置Y燃烧氢氧来发电，以继续支持工作马达运转．装置X和Y实际上是存储了部分太阳能电池产生的电能．该系统能量并非完全转化，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查原电池原理与电解池原理，考查知识点较为单一，但是考查学生综合分析能力较强，还是比较容易错的．

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（2010?江苏二模）近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态．
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为

C₈H₁₈（l）+

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5121.9kJ?mol^-1

C₈H₁₈（l）+

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5121.9kJ?mol^-1

．
（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是：H₂+2N_iOOH

放电

充电

2N_i（OH）₂．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将

增大

（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为

NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-

．
（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO（g）+

O₂（g）?CO₂（g）．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．

容器编号	c（CO）/mol?L^-1	c （0₂）/mol?L^-1	c （C0₂）/mol?L^-1	v（正）和v （逆）比较
I	2.0×10^-4	4.0×10^-4	4.0×10^-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3.0×10^-4	4.0×10^-4	5.0×10^-2

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^-5mol?L^-1和1.0×10^-4mol?L^-1．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1.0×10^-4mol?L^-1，则最终尾气中CO的浓度为

1.1×10^-6

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?江苏二模）草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的化工原料．已知常温下0.01mol?L^-1的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示．

	H₂C₂O₄	KHC₂O₄	K₂C₂O₄
pH	2.0	3.1	8.1

（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1的是

（填字母）．
A．加入适量的H₂C₂O₄B．加入适量的KHC₂O₄
C．加入适量的Na₂C₂O₄ D．升高溶液的温度
（2）取一定质量H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol?L^-1 NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol?L^-1 H₂SO₄溶液酸化后，用0.10mol?L^-1KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液16.00mL时，溶液由无色变为浅紫红色．请回答下列问题：
①完成离子方程式：5C₂O₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺═10

CO₂

+2Mn²⁺+8H₂O．
②原混合物中H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为

1：3

．

（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC₂O₄?2H₂O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36D0g FeC₂O₄?2H₂O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g．求残留固体的成分和物质的量．（已知FeC₂O₄?2H₂O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

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（2010?江苏二模）CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
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△

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
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②CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子：

请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是

O＞N＞H

．
（2）SO₂分子的空间构型为

V形

，与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为

SO₄^2-、SiO₄^4-

．
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为

sp³杂化

，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是

乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键

．
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有

abd

．a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
（5）CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?江苏一模）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验．
【实验目的】
测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量．
【实验原理】
Na₂CO₃与酸反应生成的CO₂被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na₂CO₃的含量．
【实验装置】

【实验试剂】
①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）
【实验步骤】（完成下列实验步骤）
①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
③在有关仪器中装入适当试剂；
④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；
⑤

关闭弹簧夹甲，打开乙，将稀H₂SO₄滴加到装有试样的试剂瓶中

；
⑥

反应完全后，打开弹簧夹甲和乙，用气卿鼓气一段时间

；
⑦称量E的质量并记录数据．
（1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是

吸收CO₂中的H₂O

，在仪器C中应装入的试剂是

⑨

．（填试剂序号）
（2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是

驱赶残留在装置中的CO₂，以使其完全被吸收

．
（3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？

必要

．（选填“必要”或“不必要”）

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