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17.在8.7g二氧化锰中加入足量的浓盐酸,直至完全反应:
(1)二氧化锰的物质的量;
(2)反应中生成的气体体积(标准状况);
(3)反应中作还原剂的盐酸的物质的量.

分析 (1)根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化锰的物质的量;
(2)发生反应:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,根据方程式计算生成氯气的物质的量,再根据V=nVm计算氯气体积;
(3)作还原剂的盐酸转化为氯气,根据氯原子守恒计算.

解答 解:(1)8.7g 二氧化锰的物质的量为$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol,
答:二氧化锰的物质的量为0.1mol;
(2)设生成氯气的物质的量为n,则:
MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol                   1mol
0.1mol                  n
所以1mol:1mol=0.1mol:n
解得n=0.1mol
则标况下氯气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L
答:标况下生成氯气的体积为2.24L.
(3)作还原剂的盐酸转化为氯气,根据氯原子守恒,反应中作还原剂的盐酸的物质的量为0.1mol×2=0.2mol,
答:反应中作还原剂的盐酸的物质的量为0.2mol.

点评 本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算、物质的量有关计算等,题目贴近教材,比较基础,有利于基础知识的巩固.

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