下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述.正确的是( )A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红.说明Na2CO3和NaHCO3都是碱C．NaHCO3能转化成Na2CO3.但Na2CO3不能转化成NaHCO3D．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应.消耗盐酸的物质的量相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下面关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的叙述，正确的是（　　）

A．受热时Na₂CO₃比NaHCO₃稳定

B．往Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞都变红，说明Na₂CO₃和NaHCO₃都是碱

C．NaHCO₃能转化成Na₂CO₃，但Na₂CO₃不能转化成NaHCO₃

D．相同物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量相等

A．NaHCO₃不稳定，加热易分2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸钠受热稳定，故A正确；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，都为盐，故B错误；
C．能相互转化：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，故C错误；
D．根据反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与过量盐酸反应，消耗的盐酸的物质的量不相等，故D错误．
故选A．

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C．a="b"	D．2a="b"

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实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因．
【分析与猜想】
（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酞变红后又退色．由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性
B．氢氧化钠有漂白性
C．______
【实验与判断】
请完成表格：

实验编号	1	2	3
实验装置
验证猜想	______	C	______
实验现象	溶液变红后不退色
实验说明	1、2的实验中NaOH溶液是用______（填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”）溶于水配制的．

（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是______．
（3）可用如图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是______（填选项，下同），②处装入的物质是______．
A．酚酞试剂
B．过氧化钠与水反应后的溶液
C．二氧化锰
D．氢氧化钠固体配制的溶液
（4）气体③是______，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是______．