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    下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（　　）
    A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定
    B．往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱
    C．NaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3
    D．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量相等
    A．NaHCO3不稳定，加热易分2NaHCO3
    △
    .
    Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故A正确；
    B．Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，都为盐，故B错误；
    C．能相互转化：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故C错误；
    D．根据反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，消耗的盐酸的物质的量不相等，故D错误．
    故选A．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有两种碳酸盐组成的混合物11 g，与足量盐酸充分反应生成CO2 4.4 g，该混合物的可能组成是（   ）
    A．NaHCO3和Na2CO3B．NaHCO3和KHCO3
    C．KHCO3和K2CO3 D．MgCO3和KHCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．V1是盐酸滴入到碳酸钠中产生的气体B．2a＞b＞a
    C．a="b"D．2a="b"

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因．
    【分析与猜想】
    （1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酞变红后又退色．由此提出如下的猜想：
    A．氧气有漂白性
    B．氢氧化钠有漂白性
    C．______
    【实验与判断】
    请完成表格：
    实验编号123
    实验装置
    验证猜想______C______
    实验现象溶液变红后不退色
    实验说明1、2的实验中NaOH溶液是用______（填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”）溶于水配制的．
    （2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是______．
    （3）可用如图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是______（填选项，下同），②处装入的物质是______．
    A．酚酞试剂
    B．过氧化钠与水反应后的溶液
    C．二氧化锰
    D．氢氧化钠固体配制的溶液
    （4）气体③是______，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
    B．常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
    C．与盐酸反应的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
    D．相对分子质量：Na2CO3＜NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（　　）
    A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多
    C．Na2CO3消耗的盐酸多D．NaHCO3消耗的盐酸多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是（　　）
    A．逐渐减小B．逐渐增大
    C．先逐渐增大，而后减小D．先逐渐减小，而后增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    B．若甲为Fe，则丁可能是Cl2
    C．若甲为AlCl3，则丁可能是NH3
    D．若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl

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    2008全国各地两会政协委员聚焦食品安全，食品添加剂与人民的生活息息相关，不用食品添加剂的食品几乎没有。下列不属于违反使用食品添加剂是 （   ）
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