[题目]从经济效益和环境保护考虑.大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是( )A. Cu+HNO3(浓) → Cu(NO3)2 B. CuCuOCu(NO3)2C. Cu+HNO3(稀) → Cu(NO3)2 D. Cu+Hg(NO3)2→ Cu(NO3)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是（）

A. Cu＋HNO3(浓) → Cu(NO3)2 B. CuCuOCu(NO3)2

C. Cu＋HNO3(稀) → Cu(NO3)2 D. Cu＋Hg(NO3)2→ Cu(NO3)2

【答案】B

【解析】若生成3 mol Cu(NO3)2，列出下表比较消耗原料及生成污染物（氮氧化物，用NOx表示）的物质的量。

选项	Cu(NO3)2	Cu	HNO3	NOx
A	3 mol	3 mol	12 mol	6 mol
B	3 mol	3 mol	6 mol	0
C	3 mol	3 mol	8 mol	2 mol

分析上表可知，B方案消耗硝酸最少，且不产生NOx的污染，而选项D所用的Hg(NO3)2会产生汞污染，故不用此方法，因此选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生用0.1000 molL﹣1KOH液滴定未知浓度的醋酸，其操作分解为如下几步： A．移取20mL待测醋酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）；
（2）上述B步骤操作的目的是；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对最终滴定结果的影响是．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）A步骤中，使用的指示剂为，判断到达滴定终点的实验现象是：；
（5）如图1为某一次碱式滴定管滴定前液面，其读数值为mL，图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了mLKOH标准溶液
（6）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.1000molL﹣1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为．（保留小数点后四位）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作中不正确的是( )

A.分液漏斗在使用前应检查其是否漏水

B.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网

D.定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配制

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸

请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体

①D的化学式是

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。①A和C的化学式分别是：A ；C

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K= ．
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠKⅡ ．
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为．开始以氨碳比 =3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为．
③将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3 ，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10﹣5 ，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10﹣7 ，则NH4HCO3溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（） ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
②NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4 ．
A.△H1＞△H2；△H3＞△H4
B.△H1＞△H2；△H3＜△H4
C.△H1=△H2；△H3＜△H4
D.△H1＜△H2；△H3＜△H4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（）
A.如图表示室温下，用0.1mol?L﹣1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3?H2O），虚线表示c（NH ），处于M点时溶液呈中性
B.如图表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化
C.如图表示反应2NH3（g）?3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D.如图表示AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处