Question

6．N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 同温同压同体积的CO₂和SO₂所含氧原子数均为2N_A
• B． 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A
• C． 0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10N_A
• D． 1L1.0mol•L^-1NH₄Cl与2L 0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺数目相同

Answer 1

分析 A．没有告诉二氧化碳和二氧化硫的物质的量，无法计算二者含有的氧原子数目；
B．常温下pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算出该溶液中含有的氢氧根离子数目；
C．根据铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂计算；
D．铵根离子浓度不同，在溶液中的水解程度不同．

解答 解：A．题中数据无法计算CO₂和SO₂的物质的量，则无法计算含有的氧原子数目，故A错误；
B．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH^-数目为0.1N_A，故B正确；
C．Fe粉与足量水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，所以0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为：$\frac{0.4}{3}$N_A，故C错误；
D．1L 1.0mol•L^-1NH₄Cl与2L 0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液含溶质氯化铵的物质的量都是1mol，由于两溶液中铵根离子的浓度不同，则铵根离子的水解程度不同，所以两溶液中含有的NH₄⁺数目不同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，A为易错点，注意题中条件无法计算二氧化碳和二氧化硫的物质的量．